下列離子方程式正確的是（　　）
A、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、稀硝酸中加入少量鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
D、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電解熔融氯化鈉，生成Na和氯氣；
B．反應生成硝酸鐵、NO和水；
C．電子、電荷不守恒；
D.0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，物質(zhì)的量比為1：2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．
解答： 解：A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應為2Na++2Cl-
 通電 
.
 
Cl2↑+2Na，故A錯誤；
B．稀硝酸中加入少量鐵粉的離子反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤；
C．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮的離子反應為2OH-+3NO2=2NO3-+NO↑+H2O，故C錯誤；
D.0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重電解、氧化還原及與量有關(guān)的離子反應的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為保護環(huán)境，提高人類生存質(zhì)量，各級政府大力發(fā)展綠色食品，避免“白色污染”．綠色食品和“白色污染”是指（　�。�
A、安全、無公害的營養(yǎng)食品和聚乙烯等白色塑料垃圾
B、綠顏色的食品和白色建筑廢料
C、有葉綠素的食品和石灰窯的白色粉末
D、經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品和冶煉廠的白色煙塵

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科目：高中化學 來源： 題型：

請解答下列問題．
（1）在一定溫度下，Ksp是一個常數(shù)．通過比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或者溶解，則當Qc＜Ksp時，溶液中
 
（填“有”或“無”）沉淀析出，此時若加入過量的相應難溶電解質(zhì)固體，難溶電解質(zhì)將
 
（填“溶解”或“不溶解”）．
（2）Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當人體中c（Ba2+）達到2×10-3mol?L -1時，就會對人體健康產(chǎn)生危害．在25℃時，硫酸鋇在水中的溶解度為2×10-4g．請通過計算說明用硫酸鋇作“鋇餐”是否會對人的健康產(chǎn)生危害．
（3）在一些工業(yè)生產(chǎn)中，常常將難溶于強酸的BaSO43制成易溶于鹽酸的BaCO3．已知250C時，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，則250C時，反應BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq）的平衡常數(shù)為
 
（計算結(jié)果保留三位小數(shù)）；0.15L 1.5mol?L -1的Na2CO3溶液在此條件下可溶解的BaSO4為
 
mol（設(shè)溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學式為C2H6O的化合物A能與金屬鈉反應緩慢產(chǎn)生氣泡．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，其分子中含有的官能團是
 
（寫名稱）．
（2）A與金屬鈉反應的化學方程式為
 

（3）含A體積分數(shù)為75%的水溶液可以用
 

（4）目前將A與汽油以一定比例混合制成一種汽車燃燒，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+
D、Cl-、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、HCO3-、CO32-、Br-
B、CO32-、HCO3-、OH-、K+
C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、H+、Cl-、Na+、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、A1Cl3溶液中加過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣與過量鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）；
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化        B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．2v逆（NO2）=v正（N2）                  D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
②能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是
 
（填序號）；
A．及時分離出CO2 B．適當升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強增大       D．選擇高效催化劑
③對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是
 
（填序號）；

（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應：
起始物質(zhì)的量 甲 乙 丙
n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0.20℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照表進行投料，達到平衡狀態(tài)時K=1.0．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
；平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率=
 
；
②平衡時，比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙
 
 甲（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；丙
 
 甲．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法完全正確的一組是（　　）
  ① ②
A 已知[Cu（H2O）4]2+（藍）+4Cl-[CuCl4]2-（綠）+4H2O，蒸發(fā)濃縮能使綠色CuCl2溶液向藍色轉(zhuǎn)化 0.1mol?L-的氯化銨溶液與0.05mol?L-的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B 0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系：
 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） 		冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
C 為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 升高溫度能加快反應速率的主要原因，是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D 常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中 要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑可以是Na2S或（NH4）2S
A、AB、BC、CD、D

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