Question

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：

（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：                                、                            。

（2）在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導致溶液溫度降低的原因可能是              ;②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為            ；③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是                    。

（3）能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是                  。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞試液                   B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C.碘水、淀粉溶液                        D.氨水、酚酞試液

Answer 1

【答案】

（1）2H₂SO₃+O₂==2H₂SO₄    2(NH₄)₂SO₃+O₂==2(NH₄)₂SO₄

2NH₄HSO₃+O₂==2NH₄HSO₄(任填兩個)

（2）①反應吸熱        ②（NH₄）₂SO₃·H₂O             ③防止亞硫酸銨被氧化

（3）BC

【解析】本題主要考查化學與環(huán)境、化學與工業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境污染的關系。(1)將SO₂通入到氨水中首先SO₂+H₂OH₂SO₃，然后H₂SO₃與氨水作用可生成(NH₄)₂SO₃也可生成NH₄HSO₃，當它們與空氣中的O₂接觸時發(fā)生反應2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄；2(NH₄)₂SO₃+O₂===2(NH₄)SO₄, 2NH₄HSO₃+O₂===2NH₄HSO₄等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH₃·H₂O或NH₄HCO₃溶液溫度降低并析出晶體，說明反應過程吸收了熱量，析出晶體可用于造紙工業(yè)作漂白劑，又可用于生產(chǎn)顯影液Na₂S₂O₃，說明該晶體為(NH₄)₂SO₃的結晶體，經(jīng)計算知該晶體的化學式為(NH₄)₂SO₃·H₂O，(NH₄)₂SO₃具有還原性易被氧化，故加入所給物質的目的是防止(NH₄)₂SO₃被氧化。(3)要測定SO₂的含量，該試劑需與SO₂反應，且有能明顯指示反應的終點，分析知為B、C。