Question

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法不正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e－

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、由題HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產物、Cl2是還原產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物，故A正確；B、由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45，則n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol÷[n(O2)+n(Cl2)] =45g/mol，則n（O2）：n（Cl2）=2：1，由電子守恒得化學反應方程式為3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C、比較非金屬性強弱，應為最高價含氧酸的酸性，應為HClO4＞H2SO4，故C錯誤；D、若化學計量數(shù)a=8，b=3，由C分析可得化學反應方程式為8 HClO3=3O2↑+2 Cl2↑+4 HClO4+2H2O，電子轉移數(shù)目為20e-，故D正確。

考點：本題考查