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【題目】短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8 , A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15， B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )

A. A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

B. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

C. 氫化物的穩(wěn)定性：C>D

D. 簡單離子的半徑：B>C > >D>A

【答案】B

【解析】短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素的最外層電子數(shù)之和為15，設B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，A、A為O元素，C為S元素，形成的化合物為SO2或SO3，溶液呈酸性，錯誤；B、B為Al元素，D為Cl元素，形成的化合物為氯化鋁，水解呈酸性，錯誤；C、同周期自左而右非極性增強，非金屬性Cl>S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S，錯誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al>S>Cl>O，即A<D<C<B，正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1.00mol NaClO中含有6.02×1023個Cl-

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

{2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2↑（通電電解），制取金屬鈉和氯氣。}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法錯誤的是

A. 裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴

B. 分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）4種

C. 實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水

D. 油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下十種物質：①H2SO4、②氨水、③Al、④金剛石、⑤Fe（OH）3膠體、⑥石墨、⑦空氣、⑧BaSO4、⑨稀鹽酸、⑩CaCO3

（1）對上述物質進行分類，將符合條件的物質的編號填入相應的位置：

符合條件

對應物質

混合物

電解質，但熔融狀態(tài)下不導電

電解質，但難溶于水

單質，本身能導電

（2）從上述物質中選擇合適的物質，發(fā)生下列反應，寫出有關反應的離子方程式。

置換反應：____________；復分解反應：______________。

（3）鑒別物質⑤和⑨最簡單的方法是：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有：①6.72 L CH4 ②3.01×23個氯化氫分子 ③13.6 g硫化氫 ④0.2 mol氨氣。下列對這四種氣體相關量的比較不正確的是（ ）

A．體積：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①

C．質量：②>③>①>④ D．氫原子數(shù)：①>④>③>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是（ ）

選項

實驗及現(xiàn)象

結論

A

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍

反應中有NH3產生

B

收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色

反應中有H2產生

C

收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0

弱堿性溶液中Mg也可被氧化

D

將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生

弱堿性溶液中OH-氧化了Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g cm-3)配制1 mol/L的稀鹽酸100 ml，配制過程中需要用到的儀器有 ①100 mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒

A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中：

c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)[

B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

D．物質的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列化學應用的判斷和解釋均正確的是

選項

化學應用

判斷及解釋

A

燃燒法可以鑒別羊毛和棉線

對。羊毛的主要成分是蛋白質，燃燒有燒焦羽毛氣味。

B

高錳酸鉀可用于水果保鮮

錯。因為高錳酸鉀會氧化水果中的有機物

C

SiO2可用于制備光導纖維

對。因為SiO2有導電性

D

誤食重金屬鹽引起人體中毒均可以喝大量食鹽水解毒

對。因為食鹽水有解毒功能

A. A B. B C. C D. D

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