【題目】已知A、B為常見的濃酸溶液;X、Y、Z、W均為氧化物,其中X是紅棕色氣體,Y的固體可用于人工降雨,W既能使澄清石灰水變渾濁,又能使品紅溶液褪色。根據如圖所示轉化關系(反應條件略),回答下列問題:
(1)Y是__________(填化學式)。
(2)將B露置在空氣中一段時間,溶液質量增加但溶液濃度降低,表明B具有_____性;利用這種性質可以進行______(填字母)實驗操作。
干燥二氧化硫
檢驗
c 干燥氨氣
鈍化鋁片
(3)寫出X與Z的反應方程式:________________。
(4)W具有漂白性,氯水也有漂白性,兩者同時使用,漂白效果將_________(填“增強”或“減弱”),原因是____________(用化學方程式表示)。
(5)反應①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為____。
【答案】CO2 吸水 a 3NO2+H2O=2HNO3+NO 減弱 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 1:4
【解析】
X是紅棕色氣體,應為NO2,Y的固體可用于人工降雨,應為CO2,則A為濃硝酸,Z為H2O,W既能使澄清石灰水變渾濁,又能使品紅溶液褪色,應為SO2,由轉化關系可知B為濃硫酸,以此解答該題。
(1)由以上分析可知Y為CO2;
(2)將濃硫酸露置在空氣中一段時間,溶液質量增加但溶液濃度降低,表明濃硫酸具有吸水性,利用這種性質可用于干燥氣體,但不能干燥堿性氣體,故答案選a;
(3)二氧化氮與水反應生成硝酸和NO,反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸,方程式為反應方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,導致漂白效果減弱;
(5)反應①為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2是一種主要的溫室氣體,研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。在通常狀況下,金剛石和石墨中,__(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH為___。
(2)采用電化學法可將二氧化碳轉化為甲烷,試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質溶液時,該轉化的電極反應式為___。
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。
①已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ·mol-1
則:CO2氣體與氫氣反應生成氣態(tài)乙醇和液態(tài)水的熱化學方程式為___。
②如圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對該流程的分析,下列說法正確的是___。
A.該流程至少包含4種形式的能量轉化
B.裝置X中為了增強水的導電性,通常向其中加入少量Na2SO4或NaOH
C.合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D.流程設計體現(xiàn)了綠色化學思想
③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池負極的電極反應式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO
。現(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗:
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
① | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
② | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體,在標準狀況下體積為2.24 L |
③ | 加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為12.54 g,第二次稱量讀數(shù)為4.66g |
試回答下列問題:
(1)根據實驗①對Cl-是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據實驗①~③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 | 物質的量濃度(mol/L) |
__________ | |
(3)試確定K+是否存在 __________ (填“是”或“否”),判斷的理是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”。已知,在含少量I-的溶液中,H2O2會較快分解,反應如下:反應①:H2O2+I- → H2O+IO-; 反應②:H2O2+IO- → H2O+O2+I-,完成下列填空:
(1)反應①中的氧化產物是_________,被還原的元素是___________。
(2)標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目。_______________
(3)H2O2分解過程中,I-的作用是__________。
(4)根據反應①和反應②,請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是_____。
(5)H2O2是一種二元弱酸,寫出第一步電離的電離方程式:________,雙氧水可漂白纖維織物,目前認為是其中過氧化氫離子(HOO-)的作用。為了增強其漂白效果,應選擇在____(填“酸”、“堿”或“中”)性條件下進行。
(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該變化的化學反應方程式:_____________。
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【題目】為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據方案Ⅰ、Ⅱ回答問題:
方案Ⅰ:
(1)固體甲是銅,試劑X的名稱是_______________。
(2)能確認NaOH溶液過量的是___________(選填選項)。
a. 測溶液pH,呈堿性
b. 取樣,繼續(xù)滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成
c. 繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀不再有變化
(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______、________,重復上述步驟至恒重。
(4)固體丙的化學式是______,該硬鋁中鋁的質量分數(shù)為_______________。
方案Ⅱ的裝置如圖所示:
操作步驟有:
①記錄A的液面位置;
②待燒瓶中不再有氣體產生并恢復至室溫后,使A和B液面相平;
③再次記錄A的液面位置;
④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;
⑤檢驗氣密性,將a g硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。
(1)試劑Y是________________;操作順序是______________________。
(2)硬鋁質量為a g,若不測氣體的體積,改測另一物理量也能計算出鋁的質量分數(shù),需要測定的是_______,操作的方法是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,17gNH3含有NA個N-H共價鍵
C.1molFe與S恰好完全反應,轉移的電子數(shù)為3NA
D.標況下,2.24LH2O含有的質子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將如圖裝置放置在光亮的地方,隨后觀察到如下實驗現(xiàn)象:大試管內壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內液面有所上升。
(1)油狀液滴的成分可能是CCl4和___。
(2)水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制___與水的反應。
(3)試管內液面上升的原因是___極易溶于水。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法錯誤的是
A.①中可采用蒸餾法B.②中可通過電解法制金屬鎂
C.③中提溴涉及到復分解反應D.④的產品可生產鹽酸、漂白液等
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 能與Na2CO3溶液反應放出氣體
B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色
C. 1mol該物質與溴水反應,最多消耗2molBr2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1種
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