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【題目】已知AB為常見的濃酸溶液;X、Y、ZW均為氧化物,其中X是紅棕色氣體,Y的固體可用于人工降雨,W既能使澄清石灰水變渾濁,又能使品紅溶液褪色。根據如圖所示轉化關系(反應條件略),回答下列問題:

(1)Y__________(填化學式)。

(2)B露置在空氣中一段時間,溶液質量增加但溶液濃度降低,表明B具有_____性;利用這種性質可以進行______(填字母)實驗操作。

干燥二氧化硫 檢驗 c 干燥氨氣 鈍化鋁片

(3)寫出XZ的反應方程式:________________

(4)W具有漂白性,氯水也有漂白性,兩者同時使用,漂白效果將_________(增強減弱”),原因是____________(用化學方程式表示)。

(5)反應①中氧化產物和還原產物的物質的量之比為____。

【答案】CO2 吸水 a 3NO2+H2O=2HNO3+NO 減弱 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 1:4

【解析】

X是紅棕色氣體,應為NO2,Y的固體可用于人工降雨,應為CO2,則A為濃硝酸,ZH2O,W既能使澄清石灰水變渾濁,又能使品紅溶液褪色,應為SO2,由轉化關系可知B為濃硫酸,以此解答該題。

(1)由以上分析可知YCO2

(2)將濃硫酸露置在空氣中一段時間,溶液質量增加但溶液濃度降低,表明濃硫酸具有吸水性,利用這種性質可用于干燥氣體,但不能干燥堿性氣體,故答案選a;

(3)二氧化氮與水反應生成硝酸和NO,反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(4)氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸,方程式為反應方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,導致漂白效果減弱;

(5)反應①為C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O,由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:4。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是一種主要的溫室氣體,研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

1)金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。在通常狀況下,金剛石和石墨中,__(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH___

2)采用電化學法可將二氧化碳轉化為甲烷,試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質溶液時,該轉化的電極反應式為___。

3)以CO2為原料還可以合成多種物質。工業(yè)上常以CO2(g)H2(g)為原料合成乙醇。

①已知:H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-256.1kJ·mol-1

則:CO2氣體與氫氣反應生成氣態(tài)乙醇和液態(tài)水的熱化學方程式為___。

②如圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對該流程的分析,下列說法正確的是___。

A.該流程至少包含4種形式的能量轉化

B.裝置X中為了增強水的導電性,通常向其中加入少量Na2SO4NaOH

C.合成塔中生成乙醇的反應是化合反應

D.流程設計體現(xiàn)了綠色化學思想

③如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池負極的電極反應式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有以下離子中的若干種:K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。現(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗:

實驗序號

實驗內容

實驗結果

AgNO3溶液

有白色沉淀生成

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體,在標準狀況下體積為2.24 L

加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為12.54 g,第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題:

(1)根據實驗Cl是否存在的判斷是_______________(一定存在”“一定不存在不能確定”);根據實驗判斷混合物中一定不存在的離子是___________

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿):

陰離子符號

物質的量濃度(mol/L)

__________

(3)試確定K是否存在 __________ (填),判斷的理是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的綠色試劑。已知,在含少量I的溶液中,H2O2會較快分解,反應如下:反應①:H2O2I → H2OIO; 反應②:H2O2IO → H2OO2I,完成下列填空:

(1)反應①中的氧化產物是_________,被還原的元素是___________

(2)標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目。_______________

(3)H2O2分解過程中,I的作用是__________。

(4)根據反應①和反應②,請說明雙氧水被稱為綠色試劑的主要原因是_____。

(5)H2O2是一種二元弱酸,寫出第一步電離的電離方程式:________,雙氧水可漂白纖維織物,目前認為是其中過氧化氫離子(HOO)的作用。為了增強其漂白效果,應選擇在____(填)性條件下進行。

(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該變化的化學反應方程式:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量,設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據方案Ⅰ、Ⅱ回答問題:

方案Ⅰ:

(1)固體甲是銅,試劑X的名稱是_______________。

(2)能確認NaOH溶液過量的是___________(選填選項)。

a. 測溶液pH,呈堿性

b. 取樣,繼續(xù)滴加NaOH溶液,不再有沉淀生成

c. 繼續(xù)加NaOH溶液,沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是:灼燒、_______、________,重復上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學式是______,該硬鋁中鋁的質量分數(shù)為_______________。

方案Ⅱ的裝置如圖所示:

操作步驟有:

①記錄A的液面位置;

②待燒瓶中不再有氣體產生并恢復至室溫后,使AB液面相平;

③再次記錄A的液面位置;

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中;

⑤檢驗氣密性,將a g硬鋁和水裝入儀器中,連接好裝置。

(1)試劑Y________________;操作順序是______________________。

(2)硬鋁質量為a g,若不測氣體的體積,改測另一物理量也能計算出鋁的質量分數(shù),需要測定的是_______,操作的方法是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.46gNO2N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

B.常溫常壓下,17gNH3含有NAN-H共價鍵

C.1molFeS恰好完全反應,轉移的電子數(shù)為3NA

D.標況下,2.24LH2O含有的質子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將如圖裝置放置在光亮的地方,隨后觀察到如下實驗現(xiàn)象:大試管內壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內液面有所上升。

1)油狀液滴的成分可能是CCl4___。

2)水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制___與水的反應。

3)試管內液面上升的原因是___極易溶于水。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法錯誤的是

A.①中可采用蒸餾法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提溴涉及到復分解反應D.④的產品可生產鹽酸、漂白液等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 能與Na2CO3溶液反應放出氣體

B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色

C. 1mol該物質與溴水反應,最多消耗2molBr2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1

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