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18.化學與生活息息相關,下列說法正確的是(  )
A.漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質
B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C.加活性炭吸附水中小顆粒物,凈化水質的方法屬于物理方法
D.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,配方為“一硫二硝三木炭”,“硝”是指硝酸

分析 A.漂白粉易生成易變質的HClO;
B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%;
C.活性炭具有強的吸附性;
D.黑火藥是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的.

解答 解:A.漂白粉易生成易變質的HClO而變質,次氯酸鈣本身具有強氧化性,不能被氧化,故A錯誤;
B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,95%的酒精殺菌效果較低,故B錯誤;
C.活性炭具有強的吸附性,為物理變化,故C正確;
D.黑火藥是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了化學知識在生產生活中的應用,為高考常見題型,題目難度不大,側重于基礎知識的考查,注意學習時理論聯系實際.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.表為元素周期表的一部分.
Y
XZ
回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族,表中元素原子半徑最小的是氧元素(填元素名稱).
(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac;
a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應,寫出該反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
(4)向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體,在實驗結束后發(fā)現試管內壁上沾有黃色粉末,則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩(或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱).
(5)已知元素Na與元素Y可形成原子個數比為1:1的二元離子化合物,寫出該化合物的電子式,該化合物中的化學鍵類型有離子鍵、(非極性)共價鍵.
(6)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應的熱化學方程式C(s)+2Cl2(g)=CCl4(l)△H=-687kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.1molCO2與足量Na2O2反應固體質量增重28g;
1molH2O(g)與足量Na2O2反應固體質量增重2g;
2molNaHCO3受熱充分分解,固體質量減輕62g.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.如圖是實驗室制取Na2S2O3•5H2O的裝置圖(略去部分夾持裝置).已知:Na2SO3+S=Na2S2O3
按要求回答下列問題.
(1)儀器A的名稱:圓底燒瓶.
(2)A中發(fā)生反應為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O.
(3)裝置B的作用:用于檢驗裝置的氣密性及觀察SO2的生成速率.
(4)E是SO2的尾氣處理裝置,則裝置D的作用:安全瓶,防止倒吸.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.常溫下,已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,使Fe3+完全沉淀的pH為3.(當溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1可以認為完全沉淀)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)達到平衡,已知Ⅰ中的反應經過40min后達到平衡,則下列說法正確的是( 。
容器 溫度/k 物質的起始濃度/mol•L-1 CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
 c(H2)  c(CO)  c(CH3OH) 
 400 0.20 0.10 00.080 
 400 0.40 0.20 0 
 500 0 0 0.100.025
A.Ⅰ中反應在0-40min內的平均速率為v(H2)=0.0020mol•L-1•min-1
B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C.三個溶液中反應的平衡常數關系為Ⅱ=Ⅰ>Ⅲ
D.若起始時向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH,則反應處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關化學用語中不確切的是( 。
A.NaOH的電子式:B.硫離子的結構示意圖:
C.次氯酸鈉分子式:NaClOD.Na2O2中過氧離子的化學式:O22-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.全釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強,被譽為“完美電池”.工作原理如圖,已知反應的離子方程式:VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++V2++2H+.下列敘述錯誤的是( 。
A.放電時,正極電極反應為:VO2++e-+2H+=VO2++H2O
B.充電時,陰極電極反應為:V3++e-=V2+
C.放電時,H+從電池右邊移向左邊
D.利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極),2 mol VO2+發(fā)生氧化反應時,可生成氣體44.8 L

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.下列敘述正確的是( 。
A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B.25℃時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)>c(I-
D.25℃時,0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

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