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18．化學與生活息息相關，下列說法正確的是（　　）
A．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C．加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質的方法屬于物理方法
D．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝”是指硝酸

分析 A．漂白粉易生成易變質的HClO；
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%；
C．活性炭具有強的吸附性；
D．黑火藥是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的．

解答 解：A．漂白粉易生成易變質的HClO而變質，次氯酸鈣本身具有強氧化性，不能被氧化，故A錯誤；
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，95%的酒精殺菌效果較低，故B錯誤；
C．活性炭具有強的吸附性，為物理變化，故C正確；
D．黑火藥是硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學知識在生產生活中的應用，為高考常見題型，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意學習時理論聯系實際．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后發(fā)現試管內壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學鍵類型有離子鍵、（非極性）共價鍵．
（6）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．1molCO2與足量Na2O2反應固體質量增重28g；
1molH2O（g）與足量Na2O2反應固體質量增重2g；
2molNaHCO3受熱充分分解，固體質量減輕62g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖是實驗室制取Na2S2O3•5H2O的裝置圖（略去部分夾持裝置）．已知：Na2SO3+S=Na2S2O3．
按要求回答下列問題．
（1）儀器A的名稱：圓底燒瓶．
（2）A中發(fā)生反應為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用：用于檢驗裝置的氣密性及觀察SO2的生成速率．
（4）E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用：安全瓶，防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．常溫下，已知Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，使Fe3+完全沉淀的pH為3．（當溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1可以認為完全沉淀）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，已知Ⅰ中的反應經過40min后達到平衡，則下列說法正確的是（　�。�
容器 溫度/k 物質的起始濃度/mol•L-1 CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
 c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 0 0 0.100.025
A．Ⅰ中反應在0-40min內的平均速率為v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C．三個溶液中反應的平衡常數關系為Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
D．若起始時向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，則反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語中不確切的是（　�。�
A．NaOH的電子式：B．硫離子的結構示意圖：
C．次氯酸鈉分子式：NaClOD．Na2O2中過氧離子的化學式：O22-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”．工作原理如圖，已知反應的離子方程式：VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++V2++2H+．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．放電時，正極電極反應為：VO2++e-+2H+=VO2++H2O
B．充電時，陰極電極反應為：V3++e-=V2+
C．放電時，H+從電池右邊移向左邊
D．利用該電池電解飽和NaCl溶液（石墨作電極），2 mol VO2+發(fā)生氧化反應時，可生成氣體44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）
D．25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

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