某氮肥由硝酸銨與硫酸銨組成，現(xiàn)取樣品21.2g溶于水配成溶液，并與足量的氫氧化鈉濃溶液加熱充分反應(yīng)，收集通過堿石灰干燥過的氣體，標準狀況下體6.72L．
（1）該氮肥中硝酸銨與硫酸銨的物質(zhì)的量之比為______；
（2）該氮肥的含氮量為______．
（1）6.72L為氨氣，其物質(zhì)的量為：n（NH3）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
設(shè)混合物中含有xmol硝酸銨和ymol硫酸銨，
則：
x+2y=0.3
80x+132y=21.2

解之得：
x=0.1
y=0.1

故答案為：1：1；
（2）該氮肥的中N元素的物質(zhì)的量為n（NO3-）+n（NH4+）=0.1mol+0.3mol=0.4mol，
質(zhì)量為：0.4mol×14g/mol=5.6g，
質(zhì)量分數(shù)為：
5.6g
21.2g
×100%=26.4%．
答：氮肥的含氮量為26.4%．
練習冊系列答案
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將amol金屬銅和含有bmol硝酸的溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A．（b-2a）molB．（b-2a/3）mol
C．2amolD．缺條件，無法計算

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下列化學方程式書寫不正確的是（　　）
A．CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．
D．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

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（1）將氯氣通入Ca（OH）2溶液中______．
（2）將氨水滴入Al2（SO4）3溶液中．______．

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A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L

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某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg，每片該藥可中和多少克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.2%的鹽酸？（保留到0.1g）

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鎂、鋁、鐵三種金屬，分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．消耗的三種金屬的物質(zhì)的量相等
B．消耗的三種金屬可能都過量
C．消耗的三種金屬的質(zhì)量相等
D．消耗的三種金屬可能質(zhì)量不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A+B═C+D，8gA和12gB恰好完全反應(yīng)，生成C和9gD，則生成C的質(zhì)量為（　�。�
A．9gB．10gC．11gD．12g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下取下列四氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗的氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．CH3CH3C．C2H4D．C6H6

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