已知下列兩個熱化學方程式
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)＋571.6KJ         C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220.0KJ
實驗測得H2、C3H8混合氣體共5mol完全燃燒時放熱3847KJ，則原混合氣體中H2、C3H8的體積比是（   ）
A．1:3B．3:1 C．1:4D．1:1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反應Ⅰ）
該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應Ⅱ)
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應Ⅲ)
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
鍵能／kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題：
⑴反應Ⅰ的焓變△H1＝          。
⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式為：
CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
該反應的焓變△H4＝           。
與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                        
                                                                    。
⑶反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為                                                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         （寫出3點）。
既能提高產(chǎn)率，又能提高反應速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學式）
②負極的電極反應式為                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.60
0.20
0.80
14
0.60
0.20
0.80
（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：                              。
（2）該溫度下反應的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：
① t2～t3時平衡向        （填“正”或“逆”）反應方向移動。
②t4時被改變的外界條件是        (選擇一個正確選項)
A．升溫B．降溫C．降壓D．移去部分反應物 E.加入負催化劑
材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：
實驗
編號
溫度/K
鹽酸濃度
/mol·L-1
醋酸濃度/mol·L-1
實驗目的
①
298
0.20
 
a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②
308
0.20
 
③
298
0.40
 
④
 
0.20
0.20
⑤
 
 
 
（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。
Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是       （填字母）。
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）（2分）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
====  
====     
="==="        
在溶液中與反應生成和的熱化方程式為       。
（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
銅平均溶解速率
（）[:.....]
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是       。
（4）（3分）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O鍵放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH=" +44" kJ·mol－1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：   ▲   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當升高溫度時都向右移動①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是                                  （   ）
A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）為______．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是______（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式______．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應式為______．
②電解后溶液的pH約為______（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下約為______L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為：
⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
則反應2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓變（ΔH）為
A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
③
下列說法不正確的是 (    )
A．等物質(zhì)的量的CH4參加反應，反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);⊿H=-618KJ/mol
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的熱量為173．4kJ
D．若用4．48 L(標準狀況)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案