19．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克？

分析 最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和．

解答 解：4480mL的 NO2氣體的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，336mL的N2O4氣體物質(zhì)的量為$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol，
最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，
答：生成沉淀的質(zhì)量為8.51g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重解題方法與分析思維能力的考查，注意利用守恒法解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）△H1=156.6kJ/mol
C3H6（g）→CH4（g）+C2H2　（g）△H2=32.4kJ/mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O；放電時(shí)CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二步電離，則H2C03═O3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mo1/L．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是因?yàn)镹aHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度（用簡(jiǎn)要的文字明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生
C．100ml 0.1 mol•Lˉ1氫氟酸中，c（H+）小于0.1 mol•Lˉ1
D．測(cè)得常溫下0.1mol•L-1NaF溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H＞0的平衡，下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7 mol•L-1，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯水中含有的分子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NA
D．2.3 g金屬鈉與足量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L CO的質(zhì)量小于1 L O2的質(zhì)量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
C．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2 858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=-443.5 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（　�。�
A．5.6g CO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
B．ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L M氣體分子的質(zhì)量為16g，則M氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們均含有1 molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能
    X    Y    Z
第一電離能（KJ/mol）    526.2    502.8    425.2
則三種金屬的氯化物的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閄Cl＞YCl＞ZCl （填化學(xué)式），原因是離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比．

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