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6．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．過濾時，引流的玻璃棒下端觸在三層濾紙?zhí)?/td>
C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
D．用pH試紙測溶液的酸性時，應先將試紙用蒸餾水潤濕

分析 A．為了避免污染試劑，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
B．過濾時，為了避免損壞濾紙，玻璃棒下端應該放在在三層濾紙?zhí)帲?br />C．冷凝管采用逆向通水，冷凝效果較好；
D．pH試紙不能濕潤，否則待測液被稀釋，影響測定結果．

解答 解：A．分液操作時，為了避免試劑被污染，分液漏斗下層液體需要從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；
B．過濾操作時，引流的玻璃棒下端觸在三層濾紙?zhí)�，目的是避免玻璃杯將濾紙損壞，該操作方法合理，故B正確；
C．蒸餾操作中，為了增強冷凝效果，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出，故C正確；
D．用pH試紙測溶液的酸性時，若將試紙用蒸餾水潤濕，酸溶液被稀釋，測定結果偏高，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及分液、過濾、蒸餾、pH試紙的使用方法等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．
Ⅰ．某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕；
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．如圖二裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，現(xiàn)象如圖二．
（1）標出電源的正、負極，a為負極．
（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動，兩極有氣體產生．
（3）若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1．電流表的指針偏轉，則此時A極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a克，12C的原子質量是b克，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．Wg該原子的物質的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
C．該原子的相對原子質量是$\frac{12}{a}$
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用NaOH固體配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液
應稱取NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上標有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）上表中元素⑨對應的二價陽離子未成對電子數(shù)目為4．
（2）由元素③形成的一種不導電單質晶體，其名稱為金剛石，該單質晶體類型為原子晶體，在該晶體中，元素③的原子個數(shù)與形成的共價鍵鍵數(shù)之比為1：2．
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；根據對角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質為共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構型為三角錐形，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵N-H…N．
（5）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過氫鍵會形成（HF）n分子（或HF分子間會形成氫鍵）．
（6）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（7）元素⑩的藍色硫酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．MgOB．Al（OH）3C．SiO2D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．通常采用NaHCO3的懸濁液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應的離子方程式是H++HCO3-=H2O+CO2↑，不用NaOH溶液的原因是氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應，反應的離子方程式是CO2+2OH-=H2O+CO32-；也不用飽和Na2CO3溶液的原因是碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應，其離子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物分子中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA個OH-
B．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
C．80℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+
D．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數(shù)為NA

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