15．向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（　　）
A．pH值不變B．pH值減小C．水的離子積增大D．c（OH-）不變

分析 硫酸氫鈉強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：硫酸氫鈉強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，
A．溶液中c（H+）增大，則溶液的pH減小，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，溶液中pH減小，故B正確；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．溶液中c（H+）增大，水的離子積常數(shù)不變，則c（OH-）減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查溶液pH變化及水的電離，為高頻考點，明確硫酸氫鈉性質(zhì)及水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用電子式表示下列化合物的形成過程：
CaF2：；NH3：3H•+→；Na2S：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確是（　　）
A．V=40
B．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C．C點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
D．d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y的氫化物比同族氫化物的沸點均高
B．X、Y、Z形成的化合物不止一種
C．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF，F(xiàn)e（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙酸鈉D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．關(guān)于油和脂肪的下列說法不正確的是（　�。�
A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者是同系物
C．前者為固體，后者液體D．在一定條件下前者可轉(zhuǎn)化為后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一些烷烴的燃燒熱（kJ•mol-1）如表：
化合物燃燒熱化合物燃燒熱
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3
下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560.8kJ•mol-1
C．正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ•mol-1左右
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點原因溫度升高，反應(yīng)速率加快、溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？不能（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應(yīng)是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向正反應(yīng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．請設(shè)計一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動的實驗方案加入少許鐵粉或加入少許碘．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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