Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分．
根據(jù)表中元素的位置，回答下列問題：
（1）元素②最外層有個電子，最低負化合價為 ．
（2）元素③、④、⑦的簡單離子中，半徑最小的是（填離子符號，下同），半徑最大的是 ．
（3）元素②、⑥的單質與元素①的單質反應生成的化合物中，（填化學式）更穩(wěn)定，①、②形成的另一 種化合物可用于漂白，是利用其 ．
（4）實驗室中，元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與反應生成，其氫氧化物能溶于表中（填序號） 的最高價氧化物對應的水化物中．

Answer 1

【答案】
（1）6；﹣2
（2）Na+；Cl﹣
（3）H2O；強氧化性
（4）氨水；④⑥⑦
【解析】解：由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．（1）元素②處于第二周期第VIA族，原子最外層有6個電子，最低負化合價為6﹣8=﹣2，所以答案是：6；﹣2；（2）電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越大離子半徑越大，故離子半徑：Na+＜O2﹣＜Cl﹣ ， 所以答案是：Na+；Cl﹣；（3）非金屬性O＞S，故氫化物越穩(wěn)定：H2O＞H2S；①、②形成的化合物H2O2具有強氧化性，可用于漂白，所以答案是：H2O；強氧化性；（4）元素⑤的氫氧化物為氫氧化鋁，可由鋁鹽與氨水反應生成，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，溶于表中Na、S、Cl的最高價氧化物對應的水化物，
所以答案是：氨水；④⑥⑦．