Question

7．（1）用 18mol/L 硫酸配制 100mL 1.0mol/L 的硫酸．若實驗儀器有：
A.100mL 量筒B．托盤天平C．玻璃棒   D.50mL 容量瓶  E.10mL 量筒
F．膠頭滴管   G.50mL 燒杯  H.100mL 容量瓶
實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：EGCHF．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCE（填寫編號）．
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線 2cm～3cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線 2cm～3cm 處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（3）濃 H₂SO₄ 稀釋時應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌�?br />（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中原有少量蒸餾水：不變．
③定容時觀察液面仰視：偏低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（2）依據(jù)容量瓶構(gòu)造及正確使用方法解答；
（3）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能夠使溶液濃度偏低，反之使溶液濃度偏高，據(jù)此解答．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器順序為：10mL量筒、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：EGCHF；
（2）A．在容量瓶的使用方法中，A．使用容量瓶前應(yīng)該檢驗是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中稀釋濃溶液，故C錯誤；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；
故選：BCD；
（3）稀釋濃硫酸正確的操作為：將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌�?br />故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌�?br />（4）①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：不變；
③定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，題目難度不大．