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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(    )

A.將過量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B.實驗室用Cu和稀HNO3反應制取少量NO氣體：

Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D.KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖（圖中部分產物未列出）：

               

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A是            ，C是               。

（2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是                           。

（3）E與F反應的化學方程式是                             。

（4）F與G的水溶液的反應生成I和D的離子方程式是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對化學知識概括合理的是(    )

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

C．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應

D．熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、

Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中最終無沉淀；
（4）取部分上述堿性溶液，通入過量CO2氣體有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；根據上述實驗事實，你可知道該溶液中：
① 肯定含有的離子是                         ；
② 肯定不存在的離子是                                 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是(    )                           

    A．S→SO3→H2SO4                   B．Al(OH)3→Al2O3→Al  

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2            D．Na→Na2O2→Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有(  　)

A．4種            B．3種             C．2種           D．1種

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

完成下列填空：

A為濃硫酸，B為NaCl固體

（1）進行實驗時應先點燃            （選填“B”或“D”）處酒精燈。

（2）用粗短導管連接D、E的目的是________（選填序號）。

a. 防堵塞             b. 防倒吸        c. 平衡氣壓        d. 冷凝回流

（3）F中盛有堿石灰，其目的是           （選填序號）。

a. 吸收多余HCl    b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2 d. 防止空氣中H2O進入E瓶

（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是                         。若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為                 。

Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是      （填序號）。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(2)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________               ______。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為           g/L。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果          （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為(    )

A．Ⅰ和Ⅱ  　　   B．Ⅰ和Ⅳ            C．Ⅱ和Ⅲ  　　   D．Ⅱ和Ⅳ

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科目：高中化學 來源： 題型：


 農業(yè)技術人員向農民建議：在塑料大棚中種植植物時，可向大棚中通人適量的C02。

    這是因為(    )

    A．C02可使害蟲窒息死亡，從而防治病蟲害

    B．施用二氧化碳能促進植物進行光合作用，提高產量

    C. C02可產生溫室效應，從而提高大棚內的溫度

    D. CO2可滅火，施用后防止火災

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