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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是周期表中的一部分，請(qǐng)回答下列問題：

（1）A是④的最高價(jià)含氧酸，其化學(xué)式為

H₂SO₄

，A中所含的化學(xué)鍵類型為

共價(jià)鍵

．
（2）將③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)投入A的稀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)屬于

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量

大于

生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和鐵用導(dǎo)線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

，該裝置正極材料是

Fe

．

（3）把在空氣中久置的③的單質(zhì)投入A的稀溶液中，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線表示：
曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

鋁表面被O₂氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H₂SO₄的反應(yīng)

，曲線a→b段產(chǎn)生氫氣速率逐漸增大的主要原因是

反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大

，
曲線由b以后產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小的主要原因是

隨反應(yīng)c（H⁺）減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降

．
（4）①和②對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在一個(gè)固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

各成分的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等）不再變化

（請(qǐng)列舉一項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)（1～20）畫的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力．圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對(duì)應(yīng)的數(shù)值．

（1）圖1～圖3的縱軸分別代表

質(zhì)子數(shù)

、

最高正價(jià)

、

得電子相對(duì)能力

；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個(gè)短周期中．B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：①a+b=c，②

(b+d)

2

=c，③

(c+e)

2

=d，請(qǐng)根據(jù)提供的信息，回答下列問題：
①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請(qǐng)將A～G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置；

②寫出銅與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y-→Z+W．若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Na＞Cl＞F

．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為

．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：

取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成

．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.01

mol．
④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有

Al（OH）₃、H₂O、NaCl

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題．

周期主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

（填元素名稱）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；
（3）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是

；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指

（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物

（填強(qiáng)或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是

．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是

，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m（H）：m（S）=

．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 S-32）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對(duì)硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃?3H₂O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于

．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為

．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：

①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是

（用元素符號(hào)表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

（用元素符號(hào)表示），b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是

．（填寫化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請(qǐng)寫出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式

．

目前，利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲(chǔ)氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H₂的數(shù)目為

．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd ₃和e₂d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd

3-

4

，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為

雜化，陰離子的電子式為

．

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