2．下列有關(guān)實驗的說法不正確的有（　�。�
A．向橙色的K2Cr2O7溶液中加適量的濃硫酸充分振蕩后橙色變深
B．向裝有少量Na2S2O3溶液的試管中滴加適量稀硫酸充分振蕩后無明顯變化
C．向裝有淀粉和KI溶液的試管中滴加適量H2SO4充分振蕩后溶液變藍
D．向裝有少量H2O2溶液的試管中加適量CuSO4溶液充分振蕩后產(chǎn)生大量氣泡

分析 A、溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H +?Cr2O72-（橙色）+H2O，平衡正向進行橙色變深；
B、Na2S2O3溶液的試管中滴加適量稀硫酸會發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀；
C、淀粉和KI溶液的試管中滴加適量H2SO4不發(fā)生反應(yīng)；
D、硫酸銅對過氧化氫分解具有催化劑的作用．

解答 解：A、根據(jù)溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H +?Cr2O72-（橙色）+H2O，加適量的濃硫酸充分振蕩后，平衡正向進行，橙色變深，故A正確；
B、向裝有少量Na2S2O3溶液的試管中滴加適量稀硫酸充分振蕩后反應(yīng)生成硫單質(zhì)，S2O3 2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，有明顯變化，故B錯誤；
C、向裝有淀粉和KI溶液的試管中滴加適量H2SO4充分振蕩后不發(fā)生反應(yīng)，溶液無變化，故C錯誤；
D、向裝有少量H2O2溶液的試管中加適量CuSO4溶液，硫酸銅做催化劑使過氧化氫分解生成氧氣和水，充分振蕩后產(chǎn)生大量氣泡，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的方向，反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意配合的影響分析和催化劑的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)4.9×10-107.2×10-41.8×10-56.4×10-6
則0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將15.6g Na2O2完全溶于適量的水中，再將所得溶液加水稀釋為500mL，計算該溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：SO42-、Cl-、K+、Mg2+
C．含有較多Al3+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO3-
D．含有較多Fe2+的溶液：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L-1 現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．2s時的壓強是起始時的1.1倍
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下如圖1：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1，.0mol•L-1計算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖2．“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c（填字母）．
a.30℃、30min     b.90℃、150min       c.70℃、120min   d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象   是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全．將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7．第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫出該制備過程的化學(xué)方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得18.3kg草酸鎳晶體（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表：

物質(zhì)密度（g/cm3）熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）本實驗所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4 mol/L．滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．，使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液體倒吸．
（4）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（5）進行該實驗時要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉兩條可能的后果：反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（6）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．

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