原電池工作時(shí)(     )

         A、正極發(fā)生氧化反應(yīng)                          B、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

         C、電子從正極流出                             D、負(fù)極質(zhì)量一定減輕

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物.回答下列問題.
(1)A2B2的電子式為

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示).在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4

(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素,位于元素周期表的第四周期.該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物.將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如圖甲所示),溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng),可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,則在該原電池工作時(shí),石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
.比較甲、乙兩圖,說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是
使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生
使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析.以下觀點(diǎn)中不正確的是( 。
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行; 
②電解過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來;
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng); 
④加熱時(shí),化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行; 
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng); 
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān).

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