【題目】在一定條件下1molC3H8發(fā)生如下反應(yīng)：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%，且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為35.2

B. 兩種烯烴物質(zhì)的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1

C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g

D. 兩種烯烴物質(zhì)的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol

【答案】D

【解析】1molC3H8發(fā)生反應(yīng)，C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%，參加反應(yīng)的C3H8是0.8mol；則混合氣體含有n(C3H8)=0.2mol，由m(CH4)=m(H2)可知n(CH4)/n(H2)=1:8；所以生成氫氣的物質(zhì)的量是 ；反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ，故A錯誤；兩種烯烴物質(zhì)的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶8，故B錯誤；將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重 35g，故C錯誤；參加反應(yīng)的C3H8是0.8mol，所以生成兩種烯烴物質(zhì)的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙和X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是　

A. 甲為C，X是O2 B. 甲為CO2，X是NaOH溶液

C. 甲為Cl2，X為Fe D. 甲為Na，X為O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。

（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。

②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實驗中采取的措施有______。

（2）①寫出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

②若B無冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1

反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_________（填標(biāo)號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__________________________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用濃硫酸干燥的氣體是

A. SO2 B. H2S C. HBr D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2

與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

②在620 K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率_____，該反應(yīng)的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標(biāo)號）

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是（ ）

A. 微粒半徑：Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性：HI>HBr

C. 熔點：Al>Na D. 酸性：H2SO4>HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。

(1) 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________。

(2) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；

(3)同溫同壓下，在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al， 產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質(zhì)量為______________。

(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑，其中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取NH3

B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時，用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌

D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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