在2 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3

（1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？    ▲  （填“是”或“否”）

（2）充分反應(yīng)后，    ▲    （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？為什么？    ▲           

（3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     ▲      

A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化                     B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等

C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2 ，同時(shí)生成3a mol H2          D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

（4）若經(jīng)5ｓ后，剩下的N2為0. 5 mol，則用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是多少？

5ｓ末NH3濃度是多少？

（3）AD        （4）0. 15 mol·Ｌ－1·ｓ－1；0. 5 mol·Ｌ－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市大興區(qū)2011屆高三二模理綜化學(xué)試題 題型：058

短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數(shù)依次增多，A原子是元素中電子總數(shù)最少的，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二倍，C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，G與C同族且兩元素核外電子總數(shù)之和與D、E兩元素核外電子總數(shù)之和相等，F(xiàn)的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一．

(1)、寫(xiě)出元素F在周期表中的位置________．

(2)、由元素ABC組成的18電子物質(zhì)，是假酒中常見(jiàn)的有毒物質(zhì)之一，其電子式為________．

(3)、已知這樣兩反應(yīng)G(s)＋C2(g)GC2(g)　ΔH1＝－296 KJ·mol－1，2GC3(g)2GC2(g)＋C2(g)　ΔH2＝＋198 KJ·mol－1

則2G(s)＋3C2(g)2GC3(g)　ΔH3＝________．

(4)、對(duì)于可逆反應(yīng)：2GC2(g)＋C2(g)2GC3(g)　ΔH＝a KJ·mol－1圖中兩條曲線分別表示溫度為T(mén)1和T2時(shí)體系中GC3的百分含量和時(shí)間的關(guān)系．

GC3％

T1時(shí)平衡常數(shù)K1、T2時(shí)平衡常數(shù)K2，則K1________K2(＞、＜、＝)．

T2時(shí)在2 L密閉容器中充入4 moL　GC2和3 moL　C2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)GC2的轉(zhuǎn)化率為90％，則這時(shí)的平衡常數(shù)數(shù)值是________．

(5)、D2FC3溶液與E2(GC4)3溶液混合產(chǎn)生兩種勻溶于DCA溶液的難溶物質(zhì)，寫(xiě)出兩溶液混合所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________．

(6)向Ba(AGC3)2溶液中滴加足量A2C2產(chǎn)生23.3克白色沉淀時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體相混合于某2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D,請(qǐng)?zhí)钕铝锌瞻祝?/p>

(1)B的平衡濃度為_(kāi)___________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。

(4)如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量的濃度__________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________，容器內(nèi)氣體的平均密度____________________，平均相對(duì)分子質(zhì)量____________________。(均填“增大”“減小”或“不變”)

(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)=2HI(g);ΔH＜0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間的變化如圖1-2-9曲線(Ⅱ)所示：

圖1-2-9

(1)達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線(Ⅲ)所示，則甲條件可能是___________，乙條件可能是___________ (填入下列條件的序號(hào))。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器的體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加a mol I2(g),b mol H2和c mol HI(a,b,c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a,b,c的關(guān)系是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 molSO2和0.2 mol O2 ，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH ＜0，n(O2)隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：

（1）用SO2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為               。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________________________，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省高二第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH ＜0，n(O2)隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：

（1）用SO2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為                。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為           。升高溫度K值         （填“增大”、“不變”或“減小”）。  

（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2 ，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度       

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_____________________________，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______________________________________。

 

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