已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2     ；

②Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2  +2H2O。試回答下列問題：

⑴反應①中           元素被還原，反應②中           元素被還原。（填元素符號）

⑵當反應①生成2g H2時,消耗H2SO4的質(zhì)量是            g 。

⑶反應②中生成32g SO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是            g ，其中有            g H2SO4作為氧化劑被還原。

（1）H；S（各1分）

（2）98（2分）

（3）98；49（各2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．試回答下列問題：
（1）反應①中
H
H
元素被還原，反應②中
S
S
元素被還原．（填元素符號）
（2）當反應①生成2g H2時，消耗H2SO4的質(zhì)量是
98g
98g
．
（3）反應②中生成32g SO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是
98
98
 g，其中有
49
49
 g H2SO4作為氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個反應，前者較后者更易發(fā)生（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+欲使銀氨溶液中轉化出大量的Ag+，適宜的試劑是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個反應：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應I的化學平衡常數(shù)為K1，反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
1
1
．
（2）反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)墨和溫度t的關系如表一所示：
表一：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應的△H1
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反應Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應物，在T℃時CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L?min），對照“表一”可知T=
850
850
℃．
（4）某溫度下，反應I的化學平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
表二：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
反應速率最大的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時，H2轉化率最大的是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉化率為
60%
60%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知下列兩個反應的熱效應及平衡常數(shù)：
反應①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K1；
反應②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數(shù)為K2；
又知反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)Kc隨溫度的變化如下表：
溫度/ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
回答下列問題：
（1）上述反應中，a
 
b（填＞、＜或=），化學平衡常數(shù)Kc與K1、K2的關系為
 
．
（2）溫度為800℃時，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O （g），發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
800℃時物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）的變化
時間（min） CO（g）          H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0～2min的平均反應速率v（CO）=
 
．
②表中第3min反應處于
 
狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之間，平衡向
 
移動（單選），可能的原因是
 
（單選）；
表中4min～5min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．正反應方向    b．逆反應方向    c．增加水蒸氣
d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度精英家教網(wǎng)
（3）如圖1、圖2表示反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
 
，
②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
 
．

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