下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質最活潑的非金屬原子的原子結構示意圖為 。

（2）地殼中含量最多的金屬元素是 （寫元素符號） 。

（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。

（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應的化學方程式： ，

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液完全反應的離子方程式：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列裝置圖的敘述正確的是

A．裝置①可用于加熱蒸干氯化銨溶液得到氯化銨晶體

B．裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．裝置③可用于證明鐵生銹氧氣參與反應

D．苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出的是碘的苯溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省分校高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

26g鋅和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反應，生成的還原產(chǎn)物的相對分子質量可能是( )

A. 80 B. 30 C. 46 D. 28

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：填空題

I．（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_________________________________。

（2）③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

II．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液混合，溶液的pH＝___ ___，若兩溶液不等體積混合，則

pH___ ___。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________ V(乙) ( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為c(Na＋)________ c(CH3COO－) ( 填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

微生物燃料電池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置。最早用于有機廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含甲醛廢水的裝置，其中3是質子交換膜，下列有關說法不正確的是

A．負極發(fā)生的反應為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+

B．負極所在的左室中需保持厭氧環(huán)境

C．O2參與正極反應，發(fā)生還原反應

D．NH4+通過循環(huán)操作最終被轉化成N2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒結構示意圖中，表示陽離子的是（ ）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法不正確的是

A．纖維素、油脂、蛋白質均為高分子化合物

B．35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，具有殺菌、防腐性能

C．淀粉、溴乙烷、脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應

D．脂肪烴的來源有石油、天然氣和煤等，通過石油的裂化及裂解可得到氣態(tài)烯烴

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗或事故處理的方法中，不正確的是

A．完成用CCl4萃取碘水后的實驗后，溶液要回收

B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅

D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省三明市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取鈷的氧化物的流程如下：

（1）步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是____________。

（2）步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應的離子方程式為_____________________。

（3）步驟Ⅲ中的反應為2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋12H +。過濾后母液的pH = 2.0，c(Na+) =a mol·L-1，c(Fe3+) =b mol·L-1，c(SO42-)= d mol·L-1，該反應的平衡常數(shù)K=___（用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。

（4）完成步驟Ⅳ中反應的離子方程式：

□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_____

（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過濾。

①邊加熱邊攪拌的原因是______________；

②趁熱過濾的原因是______________。

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