Question

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　�。�

• A、用NaOH和HCl 反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱
• B、用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性
• C、用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性
• D、用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性強弱

Answer 1

分析：A、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的中和熱的概念進行判斷；
B、沸點相差較大的液體混合物可用蒸餾的方法分離；
C、根據(jù)沸點數(shù)據(jù)只與分子間作用力有關(guān)系分析；
D、根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力比較得失電子難易．

解答：解：A、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，所以可以用NaOH和HCl反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A正確；
B、由于蒸餾是利用液體沸點不同分離液體混合物的一種方法，故可以用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性，故B正確；
C、分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)部共價鍵有關(guān)系，而沸點數(shù)據(jù)只與分子間作用力有關(guān)系，不能沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性，故C錯誤；
D、原子（或離子）半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子（或離子）越易失去電子，還原性越強，則離子的氧化性越弱，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查較為綜合，涉及了氧化性還原性大小判斷、蒸餾操作、中和熱以及物質(zhì)的性質(zhì)等問題，本題難度不大，注意化學中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，多積累．