【題目】A、B、C、D均為化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì),它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。B與C可反應(yīng)生成A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(2)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料,B為A單質(zhì)的氧化物,C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族。,寫出B→C的離子方程式:__________。
(3)若B為淡黃色固體,②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物,D物質(zhì)常用于食品工業(yè),寫出B→C的化學(xué)方程式:__________。
(4)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出C→D的離子方程式:__________。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬,④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出C→D的離子方程
式:__________。
【答案】 SO2+2H2S=3S↓+2H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】(1)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。B與C可反應(yīng)生成A,則A為S,B為H2S,C為SO2,D為SO3,SO2+2H2S=3S↓+2H2O;(2)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料,B為A單質(zhì)的氧化物,C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族。,寫出B→C的離子方程式:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O;(3)若B為淡黃色固體,②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物,D物質(zhì)常用于食品工業(yè),則A為Na,B為Na2O2,C、為NaOH,D為NaHCO3,寫出B→C的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。(4)若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al(OH)3 ,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,說(shuō)明C為偏鋁酸鈉NaAlO2,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,判斷A為Al,B為AlCl3,單質(zhì)A為Al,元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,C→D的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬,推斷為Fe,④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì),推斷為Cl2,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,判斷C為FeCl3,D為FeCl2,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,C→D的離子方程式為:Fe+2Fe3+═3Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸.為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng).
(1)【探究一】
Ⅰ.將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中,10min后投入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是 .
Ⅱ.另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+ , 應(yīng)選用(填序號(hào)).
a.KSCN溶液和新制氯水
b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水
d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 , 然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后,得2.33g干燥固體.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 .
(2)【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中所得SO2的體積分?jǐn)?shù),丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設(shè)計(jì)了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器已省略).
①裝置B中試劑的作用是 .
②認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q的理由是(用化學(xué)方程式表示).
③為確認(rèn)Q的存在,需添加裝置M于(填序號(hào)).
a.裝置A之前 b.裝置A、B間
c.裝置B、C間 d.裝置C、D間
④如果氣體Y中含有H2 , 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液,可選用的儀器是( )
A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管
C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳和氮的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
(1)0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率V(NO)=______,T1℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;
(2) 30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______.(填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑 d.適當(dāng)縮小容器的體積
(3)若30 min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q_____0(填“>”或“<")。
(4)在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填選項(xiàng)編號(hào))。
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO (g)的同時(shí)消耗nmol CO2(g) b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素,在食品生產(chǎn)中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色,還可以抑制腫瘤生長(zhǎng).其化學(xué)合成路線如下(部分產(chǎn)物和條件略去)請(qǐng)回答:
已知:①
②Claisen縮合:(R1、R2、R3和R4表示烴基或氫),
(1)H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為_____;C的化學(xué)名稱為_____;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____.
(2)由A到B的反應(yīng)類型為_____;由D和E生成F的化學(xué)方程式為_____,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____
(3)同時(shí)滿足如下條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種,寫出任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____.
①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯代物有兩種.
(4)已知姜黃素具有稱結(jié)構(gòu).寫出姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____.
(5)聚丙烯醛可用于合成有機(jī)高分子色素,根據(jù)Claisen縮合反應(yīng),設(shè)計(jì)以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線.合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH._____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途.
(1)真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJmol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJmol﹣1
用含a、b的代數(shù)式表示反應(yīng):Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=_____kJmol﹣1.
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJmol﹣1.在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下(時(shí)間單位為min,濃度單位為mol/L):
0 | 10 | 20 | 30 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____.
②30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q_____0(填“>”、“<”或“═”)
③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。ㄌ钸x項(xiàng)編號(hào)).
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)
b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)平衡時(shí)c(NO)=_____mol/L.NO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題,將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)23H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2.設(shè)計(jì)的合成路線如下:
已知:①Cu(NO3)23H2OCu(NO3)2Cu(OH)2CuO
②SOCl2熔點(diǎn)﹣105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強(qiáng)烈放熱,
請(qǐng)回答:
(1)Cu與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
(2)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式).
(3)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____.為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體,可采用的方法是_____(填一種).
(4)第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____.
(5)第④步,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(如圖1)有一處不合理,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說(shuō)明理由:_____;裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí),需打開活塞_____(填“a”、“b”或“a和b”).反應(yīng)過程中,可能會(huì)因溫度過高而有副反應(yīng),寫出兩種有效措施_____、_____.
(6)為測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度,可用分光光度法.
已知:4NH3H2O+Cu2+═Cu(NH3)42++4H2O;Cu(NH3)42+對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比.現(xiàn)測(cè)得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示:
準(zhǔn)確稱取0.315 0g無(wú)水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至100mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3H2O,再用蒸餾水定容至100mL,測(cè)得溶液吸光度A=0.600,則無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_____(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài).如圖是H2O和CO反應(yīng)生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖.由圖可知,CO2和H2的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O和CO的總能量,則該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是
A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B.煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化
C.霧霾的發(fā)生與汽車尾氣的直接排放無(wú)關(guān)
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
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