【題目】A、B、C、D均為化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。B與C可反應(yīng)生成A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(2)若A是太陽能電池用的光伏材料，B為A單質(zhì)的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族。，寫出B→C的離子方程式：__________。

(3)若B為淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，D物質(zhì)常用于食品工業(yè)，寫出B→C的化學(xué)方程式：__________。

(4)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出C→D的離子方程式：__________。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出C→D的離子方程

式：__________。

【答案】 SO2+2H2S=3S↓+2H2O SiO2+2OH－=SiO32－+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－或[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－ 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。B與C可反應(yīng)生成A，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O；(2)若A是太陽能電池用的光伏材料，B為A單質(zhì)的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族。，寫出B→C的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)若B為淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，D物質(zhì)常用于食品工業(yè)，則A為Na,B為Na2O2，C、為NaOH，D為NaHCO3，寫出B→C的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。（4）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al(OH)3 ，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，單質(zhì)A為Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，C→D的離子方程式：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－或[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－ 。（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)，推斷為Cl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3，D為FeCl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，C→D的離子方程式為：Fe+2Fe3＋═3Fe2＋。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵制容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵制材料與熱的濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動．
（1）【探究一】
Ⅰ.將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的濃硫酸中，10min后投入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
Ⅱ.另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+ ， 應(yīng)選用（填序號）．
a．KSCN溶液和新制氯水
b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 ， 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后，得2.33g干燥固體．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
（2）【探究二】
分析上述實驗中所得SO2的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了如圖所示的探究實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）．

①裝置B中試劑的作用是 ．
②認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
③為確認(rèn)Q的存在，需添加裝置M于（填序號）．
a．裝置A之前 b．裝置A、B間
c．裝置B、C間 d．裝置C、D間
④如果氣體Y中含有H2 ， 實驗現(xiàn)象應(yīng)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）

A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管

C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。

在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

(1)0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率V(NO)=______，T1℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；

(2) 30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______.（填字母編號）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當(dāng)縮小容器的體積

(3)若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1，則Q_____0（填“>”或“<"）。

(4)在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項編號）。

a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO (g)的同時消耗nmol CO2(g) b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產(chǎn)中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長．其化學(xué)合成路線如下（部分產(chǎn)物和條件略去）請回答：

已知：①

②Claisen縮合：（R1、R2、R3和R4表示烴基或氫），

（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為_____；C的化學(xué)名稱為_____；D的結(jié)構(gòu)簡式為_____．

（2）由A到B的反應(yīng)類型為_____；由D和E生成F的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____

（3）同時滿足如下條件的E的同分異構(gòu)體共有_____種，寫出任意一種結(jié)構(gòu)簡式_____．

①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

（4）已知姜黃素具有稱結(jié)構(gòu)．寫出姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式_____．

（5）聚丙烯醛可用于合成有機高分子色素，根據(jù)Claisen縮合反應(yīng)，設(shè)計以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．

（1）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJmol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJmol﹣1

用含a、b的代數(shù)式表示反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJmol﹣1．在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下（時間單位為min,濃度單位為mol/L）：

0

10

20

30

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

N2

0

0.16

0.25

0.25

CO2

0

0.16

0.25

0.25

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=_____，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____．

②30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）

③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____�。ㄌ钸x項編號）．

a．單位時間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）

b．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)平衡時c（NO）=_____mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）23H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．設(shè)計的合成路線如下：

已知：①Cu（NO3）23H2OCu（NO3）2Cu（OH）2CuO

②SOCl2熔點﹣105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體、水解強烈放熱，

請回答：

（1）Cu與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

（2）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）．

（3）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____．為得到較大顆粒的Cu（NO3）23H2O晶體，可采用的方法是_____（填一種）．

（4）第④步中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_____．

（5）第④步，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖（如圖1）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由：_____；裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反應(yīng)過程中，可能會因溫度過高而有副反應(yīng)，寫出兩種有效措施_____、_____．

（6）為測定無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法．

已知：4NH3H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+對特定波長光的吸收程度（用吸光度A表示）與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比．現(xiàn)測得Cu（NH3）42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖2所示：

準(zhǔn)確稱取0.315 0g無水Cu（NO3）2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過量NH3H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600，則無水Cu（NO3）2產(chǎn)品的純度是_____（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是H2O和CO反應(yīng)生成CO2和H2過程中的能量變化示意圖．由圖可知，CO2和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的總能量，則該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B．煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化

C．霧霾的發(fā)生與汽車尾氣的直接排放無關(guān)

D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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