短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　�。�
X Y
Z W Q
A、W得電子能力比Q強
B、由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C、化合物XQ4中含有σ鍵和π鍵
D、WY3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
分析：X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素，由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，據(jù)此解答．
解答：解：X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素，由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，
A．同周期自左而右電負性增強，故S得電子能力比Cl弱，故A錯誤；
B．由Z與Y組成的物質(zhì)為SiO2，屬于共價化合物，在熔融時不能導(dǎo)電，故B錯誤；
C．化合物CCl4中只含有σ鍵，沒有π鍵，故C錯誤；
D．SO3分子中S原子價層電子對數(shù)=3+
6-2×3
2
=3，沒有孤電子對，故SO3分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故D正確，
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，確定X是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解分子空間結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
X
Y Z W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點（℃） 沸點（℃） 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為（　　）
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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