【題目】乙烯能使溴水褪色的本質(zhì)原因是( )
A.乙烯是一種氣態(tài)烴B.乙烯具有氧化性
C.乙烯分子中氫原子被取代D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡式為)是一種多用途的有機合成試劑,在HClO4-NaClO4介質(zhì)中, K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序為____________________。
(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________, 1個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________,氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。
(3)ClO4-的空間構(gòu)型為__________________。
(4)一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心,每個鐵原子又為兩個八面體共用,則該化合物的化學(xué)式為________________。
(5)電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示,其晶胞參數(shù)分別為a、b、c,且a=b,c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3,[C≡C]2-中鍵長為120pm,則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______pm。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是
A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D. 用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L-1
B. 混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L-1
C. 3號實驗中沉淀的質(zhì)量x為1.398 g
D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、__________、干燥。
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4—轉(zhuǎn)化為Mn2+):________________。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。
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【題目】對于物質(zhì)的量確定的氣態(tài)物質(zhì),決定其體積大小的主要因素是( )
A.分子的直徑B.分子間的平均間距
C.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D.分子數(shù)目
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的小
B. 點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D. 點e處反應(yīng)達(dá)到平衡
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【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾,其他裝置略去)
(一)驗證酸性的相對強弱:碳酸>苯酚。(已知酸性:亞硫酸 >碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________,裝置A中的足量的試劑是______________。
(2)連接儀器、________、加藥品后,打開a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現(xiàn)象是:________________。
(二)驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(3)打開b,關(guān)閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是________________。
(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是:________________。
(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式分別是________________,________________。
(6)寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式________________________。
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