18．實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，以下數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B．用托盤天平稱取11.7gNaCl
C．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
D．用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=3.7

分析 A．滴定管的感量是0.01mL，酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液；
B．托盤天平的感量是0.1g；
C．量筒的感量是0.1mL；
D．pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，得到的數(shù)值是整數(shù)值．

解答 解：A．滴定管的感量是0.01mL，酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，所以量取25.03mLH2SO4溶液應(yīng)該用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B．托盤天平的感量是0.1g，所以可以用托盤天平稱取11.7gNaCl，故B正確；
C．量筒的感量是0.1mL，所以不能用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，得到的數(shù)值是整數(shù)值，所以用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH值得不到3.7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及數(shù)據(jù)處理，為高頻考點(diǎn)，明確常見儀器感量、實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器用途是解本題關(guān)鍵，注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO3B．CH3COOHC．NH3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+   Na+HCO3-  Cl-B．Cu2+  Na+NO3-  SO42-
C．Mg2+  H+   SO42-OH-D．Ag+   Al3+ Cl-H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立作為自發(fā)性的判據(jù)
B．-10℃時(shí)的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，這是熵增的過程
C．過程的自發(fā)性既可用于判斷過程的方向，也可確定過程是否能發(fā)生和過程發(fā)生的速率
D．△H＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NA
B．常溫常壓下，16g O2和O3中含有的原子數(shù)為NA
C．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
D．1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
B．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+個(gè)數(shù)為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知 pOH值指溶液的堿度，以溶液中氫氧根離子濃度來表示，pOH=-lgc（OH-）．則下列溶液，一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7mol?L-1 的溶液B．pH=pOH 的溶液
C．pH=14-pOH的溶液D．pOH=0的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B．Fe3+、Na+、Cl-、SO32-
C．H+、K+、SO42-、CO32-D．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅（或SiO2）；
（2）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅（或Si）；
（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的被稱為鋁硅酸鹽（物質(zhì)類別）的化合物．
（4）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（5）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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