（重組提高）將0.4mo1 CuSO4和0.4molNaCl混合配成1L水溶液，用惰性電極電解一段時間，在一個電極上析出0.3molCu，則另一個電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 （  ）

A. 1.12 L　　   B. 5.6 L　　   C. 4.48 L　　   D. 8.96 L

 

答案：B
解析：

點撥解答：本題考查的是應用電解原理進行計算的能力，要求思維具有邏輯性和嚴密性。溶液中存在的陽離子有Cu2＋、Na＋、H＋，陰離子有Cl－、OH－、SO42－，根據(jù)放電順序及電子守恒計算如下：

陰極：Cu2＋＋2e－=Cu     陽極：2Cl――2e－=Cl2↑

2         1             2     2             1

0.6mol     0.3mol        0.4mol  0.4mol       0.2mol

Cl－不足，接著OH－在陽極放電

4OH――4e－=O2↑＋2H2O

4          1

0.2mol       0.05mol

所以陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2和O2。

n（氣體）＝0.2mol＋0.05mol＝0.25mol，

所以y＝0.25mol×.224L·mol－1＝5.6L。

[答案]

[提示內(nèi)容]

[詳解內(nèi)容]

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

（重組提高）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，查得一個“將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4”的資料，該資料中有以下內(nèi)容：“初步處理后的廢氣含0.2％（體積分數(shù)，下同）的SO2和10％的O2，在673K，廢氣以每小時5m3的速度通過V2O5，催化層與NH3（20dm3·h-1）混合，再噴入水（290g·h-1），此時氣體溫度迅速由673K下降到473K，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體�！�

（1）閱讀上文后，請回答下列問題：

①按反應式2SO2＋O2=2SO3，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，資料中為什么用1％∶50％?

②計算通人廢氣中的SO2與通人的NH3的物質(zhì)的量之比

③如果某廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法把SO2回收為（NH4）2SO4。估計每月（30天）需多少立方米氨?可得多少噸（NH4）2SO4?（注：廢氣體積按標準狀況計）

（2）結(jié)合具體情況，提出合理方案。

①某工業(yè)廢氣中含0.4％的SO2和0.5％的O2，你看怎樣利用上述資料?

②如果某工廠沒有氨，只有生石灰，

你看又該怎樣利用上述資料?

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

（重組提高）將0.4mo1 CuSO4和0.4molNaCl混合配成1L水溶液，用惰性電極電解一段時間，在一個電極上析出0.3molCu，則另一個電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 （  ）

A. 1.12 L　　   B. 5.6 L　　   C. 4.48 L　　   D. 8.96 L

 

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