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具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中，最容易形成離子的是（　�。�
A、3s23p1
B、2s22p2
C、3s2
D、4s24p3
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：元素原子最外層電子數越少，越易失電子，越容易形成離子．
解答： 解：元素原子最外層電子數越少，越易失電子，越容易形成離子，3s23p1最外層有3個電子，2s22p2最外層有4個電子，3s2最外層有2個電子，3s2最外層有5個電子，C的最外層電子數最少，最易形成離子．
故選：C．
點評：本題考查了元素的得失電子難易的問題，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙3位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關的實驗任務
實驗目的：制取乙酸乙酯
實驗原理：甲、乙、丙3位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
裝置設計：甲、乙、丙3位同學分別設計了下列3套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇1套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應該選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起導氣和冷凝作用外，另一個重要的作用是
 
．
實驗步驟：
a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺上；
c．在試管②中加5mL飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對試管①加熱；
e．當觀察到試管②中有明顯現象停止實驗．
問題討論：
（1）步驟a中組裝好實驗裝置后，加入樣品前還應檢查
 
．
（2）試管②中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是
 
（填字母）．
A．吸收乙醇                 B．中和乙酸
C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）五種元素的原子電子層結構如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1．[用元素符號作答]
（1）元素的第一電離能最大的是
 
；
（2）屬于過渡元素的是
 
；
（3）元素的電負性最大的是
 
；
（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學式是
 
．
（二） A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素其基態(tài)原子的價電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　　）
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C、Cu 
空氣
△
　CuO 
HNO3
 Cu（NO3）2
D、Cu 
濃硫酸
△
 CuSO4
Ba(NO3)2
 Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A、用如圖所示裝置，只用無水乙酸和乙醇共熱就能制取乙酸乙酯
B、將苯逐滴滴入濃溴水中，充分反應后就能制取溴苯
C、將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色
D、將苯逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液最終褪成無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用如圖中裝置制取乙酸異戊酯，其合成過程為：
①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14mol異戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL濃H2SO4至不再分層．
②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1h后，冷卻至室溫．
③把混合物轉至分液漏斗中，加入少量蒸餾水，振蕩分層后除去水層，再用蒸餾水洗滌有機層．
④用5%的NaHCO3溶液分幾次洗滌產品直至中性．
⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對液體進行分液．
⑥將粗產品轉至蒸餾燒瓶中，加入碎瓷片，并加適量無水MgSO4或Mg（NO3）2，蒸餾，收集135-143℃之間的餾分．
試回答下列問題：
（1）冷凝管中冷卻水的流向是由
 
進入，由
 
（均填“A”或“B”）流出．
（2）圓底燒瓶中的物質
 
（填“會”或“不會”）從冷凝管上口跑掉，是因為
 
．
（3）合成實驗中濃H2SO4的作用是
 
．碎瓷片的作用是
 
．
（4）乙酸與異戊醇的物質的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是
 
．
（5）在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是
 
．④中用NaHCO3溶液洗滌產品的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子存在
 
種運動狀態(tài)不同的電子．
（2）關于這兩種晶體的說法，正確的是
 
（填序號）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵          
d．兩種晶體均為分子晶體
（3）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為
 
，其結構與石墨相似卻不導電，原因是
 
．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有
 
mol配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下將等體積等物質的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B、向NH4HSO4溶液中滴加含等物質的量溶質的NaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
D、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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