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【題目】被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲 得 2009 年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是

A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4

【答案】B

【解析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤產生的SO2會污染空氣。某實驗小組用下圖裝置(夾持儀器略、氣密性好)探究SO2的性質，并研究治理措施。

(1)裝置①中反應的化學方程式是_______________。

(2)從物質類別的角度分析，SO2和CO2具有相似的化學性質，欲驗證該性質，②中可選用的試劑及預期的實驗現(xiàn)象是_________________。

(3)當②中為氫硫酸(溶質為H2S)時，觀察到②中出現(xiàn)黃色沉淀，說明SO2具有的化學性質是_______________。

(4)當②中為碘水時，觀察到②中溶液由黃色變?yōu)闊o色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－和_________；通過進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化，實驗操作及現(xiàn)象是______________。

(5)結合SO2的性質，請你針對煤的使用及其產生的環(huán)境污染提出一條解決或緩解的建議：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.Brˉ→ Br2B.H2SO4→SO2C.Na2CO3→CO2D.Fe2O3→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，則該溶液的pH約為________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋　K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K2

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3

以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是________________。

通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。

a．降溫 b．加水稀釋

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為________mg·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面圖1是生物體細胞內部分有機化合物的概念圖，請回答問題：

圖1

(1)小麥種子中的儲能物質c是_________，人和動物細胞中的儲能物質c是__________。

(2)兩個氨基酸發(fā)生脫水縮合反應時，產物是________和_________，圖2方框內的結構簡式是_________。

圖2

(3)b結構的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結構物質、免疫物質、__________、________、調節(jié)物質等。

(4)在小麥葉肉細胞中，e主要存在于___________中，可用________將其染色。

(5)d中__________具有生命調節(jié)作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（2）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產生______(填”煙”或“白霧”)。

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。

（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A.鈉保存在煤油中

B.氯水保存在棕色試劑瓶中

C.Na2O2需要隔絕空氣密封保存

D.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從氧化還原角度分析，下列反應中水的作用相同的是

① 鐵和水蒸氣反應 ② 過氧化鈉和水反應

③氯氣和水反應 ④ 二氧化氮和水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業(yè)生產中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨氣的制備

①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應的化學方程式為____________________。

②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→______→______，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。

③可用如裝置進行氨的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是__________。

(2)如圖所示，NH3經一系列反應可以得到HNO3。

①反應①的化學方程式為________________________________________。

②產物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式為_______________________。

(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是多少____________?(寫出計算過程)

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