在一定條件下，可逆反應：A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志是

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A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成nmol A，同時生成3nmol B
C．A的濃度是C的濃度的1/2
D．A．B．C的分子數(shù)之比為1：3：2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的SO2和18O2通入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO2+18O22SO3．當反應一段時間后，18O存在于（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n
＜
＜
p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為
固或液
固或液
態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
逆反應方向
逆反應方向
．
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是
吸熱
吸熱
反應（放熱或吸熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）
（1）若E為氧化物，則 A與水反應的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是（填兩種）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化學鍵類型為
離子鍵和極性共價鍵
離子鍵和極性共價鍵
，C與X反應的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應的化學方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．其氫化物的化學式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應關系：
（1）上述轉(zhuǎn)化過程中包含的反應類型為
bc
bc
．
a置換反應  b化合反應  c分解反應 d復分解反應
（2）乙在甲中燃燒，當有1mol e-轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（3）反應③在一定條件下為可逆反應，經(jīng)過一段時間該反應達到
平衡，寫出該反應的化學方程式：
2NO+O2?2NO2
2NO+O2?2NO2
．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡．平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol，甲的化學反應速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是
4mol/L
4mol/L
．

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