Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
• B、50mL 12mol/L^-1酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，都生成氯氣0.15mol
• C、在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化
• D、少量CO₂通入濃的氯化鈣溶液中有白色沉淀生成

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．氫氧化鈉放置在空氣中，能與吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉；
B．只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)；
C．濃硫酸在加熱條件下氧化性增強(qiáng)，能夠氧化銅；
D．碳酸的酸性弱于鹽酸，碳酸鈣能夠溶于鹽酸．

解答： 解：A．氫氧化鈉放置在空氣中，能與吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故A正確；
B．50mL 12mol/L^-1酸的物質(zhì)的量0.6mol，依據(jù)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，如果氯化氫能夠完全反應(yīng)，則生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以實(shí)際產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，故B錯誤；
C．濃硫酸在加熱條件下氧化性增強(qiáng)，能夠氧化銅，故C錯誤；
D．少量CO₂通入濃的氯化鈣溶液，不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了常見的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大，熟悉鈉及其化合物、濃硫酸的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．