BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知：室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O O32－，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為______________________________________________________。

（4）室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（5）將足量的SO2氣體通入BaCl2溶液中有無明顯現(xiàn)象_____________（填“有”或“無”），向NaOH溶液中通入足量的SO2氣體，寫出所得溶液離子濃度的大小順序________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高一下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知下列數(shù)據(jù)：

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min；

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__________ __________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是________________________。

（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。

A．P2O5 B．無水Na2SO4

C．堿石灰 D．NaOH固體

（5）濃硫酸的作用是：① ；② 。

（6）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。

（8）某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是 ，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高二下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：_____________________________________。

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液______。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。

a．1 b．2 c．3 d．4

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H—S—H

D．氯化銨的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見液態(tài)共價(jià)化合物反應(yīng)生成X2單質(zhì)，Y、W兩元素可形成兩種常見的化合物，以下說法正確的是

A．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物，其水溶液一定顯強(qiáng)酸性

B．Y、W的氫化物的穩(wěn)定性后者強(qiáng)于前者

C．X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小依次增大

D．Z的單質(zhì)可與X、Y形成的共價(jià)化合物反應(yīng)生成X2單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______．

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________．

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________．

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省冀州市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂燃料電池具有比能量高、使用方便、原材料來源豐富、成本低等特點(diǎn)。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂­空氣燃料電池、鎂­海水燃料電池、鎂­過氧化氫燃料電池和鎂­次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂­次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鎂­次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－

C．鎂­過氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O

D．鎂­次氯酸鹽燃料電池放電過程中OH－移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外小組通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的 時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

0.01mol/L KIO3酸性溶液

（含淀粉）的體積/mL

0.01mol/L Na2SO3溶

液的體積/mL

水的體

積/mL

實(shí)驗(yàn)溫

度/℃

出現(xiàn)藍(lán)色

的時(shí)間/s

①

5

5

V1

0

②

5

5

40

25

③

5

V2

35

25

則V1= mL，V2= mL．

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。

實(shí)驗(yàn)步驟：

�。�5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ．向乙中滴加試劑X。

①寫出KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式： 。

②步驟ⅲ中，試劑X是 。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCI、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

ⅱ中 。

ⅲ中 。

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