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【題目】將4 mol金屬Al全部轉化為Al(OH)3，過程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，則a＋b最小值為

A. 4 B. 6 C. 8 D. 16

【答案】B

【解析】試題分析：由Al制備Al(OH)3的最佳方案是將4molAl分為2份，1份3molAl與3molNaOH溶液反應，另一份1molAl與3mol鹽酸反應，然后將兩份產物混合，即3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3此時消耗酸、堿的物質的量最小為6mol。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物可通過兩種單質直接化合生成的是 ( )

A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應的其他物質時還會收回。下列分析中正確的是（ ）

A. 題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體

B. 若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24K

C. 若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12K

D. 另有一種灰色的鉀石墨C32K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個K原子之間的距離為石墨鍵長的4倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb[(CH3)2NH]=l.6×10-4）。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是e點

B. 溶液溫度c點高于d點

C. b點溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)

D. d點溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子方程式書寫正確的是

A. Na2CO3溶液除去鍋爐中水垢(CaSO4): Ca2++CO32-═CaCO3↓

B. 用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C. 鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑

D. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、碳、氮等是重要的非金屬元素。請回答下列有關問題：

（1）H2S廣泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一項重要任務。

①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，則H2S用過量NaClO溶液吸收的離子方程式為_______________________。

②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反應表示：

�。瓾2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-H2↑+S22-；

ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。

四步反應的總反應中的生成物是_______，在總反應中，多硫化物的作用是_____________。

（2）25℃時，H2CO3、NH3H2O在水中的電離平衡常數如下表：

弱電解質

H2CO3

NH3H2O

電離常數

Ka1=4.0×l0-7 Ka2=5.0×l0-11

Kb=2.0×10-5

①判斷0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“堿”），該溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的濃度由大到小的順序為______________。

②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的電離）。

③25℃時，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH不低于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

A. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處 B. 少量的金屬鈉保存在煤油中

C. 白磷放在水中 D. 新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是吸熱反應的是 （ ）

A. Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ B. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑

C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反應物濃度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的時間為（ ）

A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 無法判斷

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