17．配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液濃度偏高，其原因可能是（　�。�
A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量的氫氧化鈉殘留在燒杯中
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4g氫氧化鈉時誤用了“左碼右物”的操作

分析 分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，凡是使n偏達或者使V偏小的操作都會使溶液濃度偏高，據(jù)此解答．

解答 解：A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解，氫氧化鈉吸收空氣中水、二氧化碳，導致稱取的固體中含有氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．向容量瓶中加水未到刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．有少量的氫氧化鈉殘留在燒杯中，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，將造成溶質的物質的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；故D不選；
故選：B．

點評 本題以溶液配制為載體，考查了錯誤或不規(guī)范操作引起誤差分析，準確分析錯誤操作對溶質的物質的量和溶液體積影響依據(jù)c=$\frac{n}{V}$即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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A．4：3：2B．1：2：1C．2：1：1D．1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．維生素A又稱（　�。� 維生素．
A．視黃醇，水溶性B．抗壞血酸，水溶性C．視黃醇，脂溶性

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5．某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成，取2.24L該混合烴燃燒后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，則下列關于該混合烴的組成判斷正確的是（氣體體積均在標準狀況下測定）（　�。�
A．可能含甲烷B．可能是甲烷和丙炔的混合氣體
C．一定是甲烷和乙烯的混合氣體D．一定含乙烷

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12．當今化學界關注的熱點之一的C60，它可以看成是金剛石的（　�。�
A．同素異形體B．同分異構體C．同位素D．同一物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=9.0時，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
B．隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
C．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成
D．不同pH的溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COOˉ）+c（OHˉ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為．
（3）與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．
 （4）疊氮化鈉（NaN3）中離子半徑的大小關系是Na+＜_N3-．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-．
（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵在周期表的位置第四周期第Ⅷ族，鐵的原子結構示意圖為，
（7）氯化鉻酰（CrO2Cl2）能與許多有機物反應，常作氧化劑或氯化劑，請回答下列問題．
①寫出基態(tài)鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），
②比較二者的電負性：As＞Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通過對汽車尾氣排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：NOx+CO→N2+CO2．下列關于此反應的說法中，錯誤的是（　　）
A．N2為還原產物
B．當x=2時，每生成1 mol N2，轉移電子數(shù)為4 mol
C．等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3：4
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO-）
B．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，水電離的c（H+）=10-11mol/L
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D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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