【題目】向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2＋濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如下圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為(　　)

A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

【答案】A

【解析】根據(jù)題干信息可知混合溶液中加入鐵粉發(fā)生的反應為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，2Fe(NO3)3+Fe＝3Fe(NO3)2，由圖象可知，加入2molFe粉時，鐵離子完全反應生成Fe2+的物質的量為3mol，設混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe(NO3)3，則： 、，解得y＝1、x＝4，故原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比4：1，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有HCl存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl2存在

D. 加入Na2CO3溶液,有氣泡產生,說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A.c（H+）
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（ ）
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：xA（g）+yB（g）zC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且x+yz （填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數(shù) ． （填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（保持體系體積不變），則A的轉化率 ， B的轉化率 ．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將 ．
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色 ， 而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.M的相對分子質量是180
B.1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應
C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D.1mol M與足量NaHCO3反應能生成2mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）分別寫出B，D的結構簡式：B、D ．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是 ． （填數(shù)字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為： ．
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時，正極反應：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B.a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C.a極是粗銅，b極是純銅時，隨著反應的進行濃度減小
D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下b極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.乳酸薄荷醇酯（ ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應
B.乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR來鑒別

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