Question

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-Mn2+”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：______________。

（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

由此可知，高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產(chǎn)物與________有關。

（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個。

Answer 1

【答案】(1)2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3分)；(2)溶液酸堿性(2分)；

(3)0.1NA(6.02×1022) (3分)

【解析】

試題分析：（1）“MnO4-→Mn2+”，化合價降低，高錳酸根離子表現(xiàn)了強氧化性，題中提供的3個變化中只有C2O42-→CO2為化合價升高的變化，所以根據(jù)氧化還原反應中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的化學方程式為：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）由不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生的反應的產(chǎn)物的成分可知，溶液的酸性越強，反應后錳元素的化合價越低，所以高錳酸根離子（MnO4-）反應后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關；（3）反應中固體質(zhì)量變化為：FeS→S，固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化；反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，參加反應的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：2.8g÷56g/mol=0.05mol，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol，被高錳酸根離子氧化的硫元素元素的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，電子數(shù)目為：N=0.1×NA=0.1NA=6.02×1022。