8．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
則 煤氣化制合成氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）

分析 根據(jù)①C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1，計算反應(yīng)（i）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H，該反應(yīng)的△S＞0，根據(jù)△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析．

解答 解：已知：①C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律①+②得：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+172.5kJ•mol-1-41.0kJ•mol-1=+131.5kJ•mol-1＞0，該反應(yīng)的△S＞0，高溫時△G=△H-T•△S＜0反應(yīng)自發(fā)，
故答案為：高溫．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）上述實驗測得的結(jié)果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好．
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)除生成水外，還會發(fā)生Ba2+，SO42-的反應(yīng)，該反應(yīng)也會有熱效應(yīng)．
（6）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．
（7）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C．
A．-67.7kJ•mol-1    B．-43.5kJ•mol-1     C．+43.5kJ•mol-1    D．+67.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
（1）若反應(yīng)開始時，反應(yīng)容器中未加入B，10s后達(dá)到平衡，則10S內(nèi)用C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•s-1．
（2）若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol•L-1），則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a-b=0.3．a(chǎn)的取值范圍是0.3≤a≤1.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的．人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑．根據(jù)已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：
，則CH4＞NH3＞H2O＞HF（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S＞H2O，CS2＞CO2（填“＞”“=”或“＜”）．
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，新的制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長時間的反復(fù)實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2（氟利昂），其他類似的制冷劑可以是CCl3F或CClF3．
（4）然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是氟氯代烴能引起臭氧層空洞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，高溫下分解為CO和S．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．OCS中含有1個σ鍵和1個π鍵
B．OCS高溫分解時，碳元素化合價升高
C．OCS、CO2、CO、S晶體類型相同
D．22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)如下：
鋅電極：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；
石墨電極：$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-═2OH-．
可以判斷石墨電極是（　　）
A．負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點．如圖是某同學(xué)用0.1mol•L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．曲線①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
C．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）大于A點水電離的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二
B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
C．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
D．BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2．可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶

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