下列離子反應(yīng)方程式正確的是（    ）

A．在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O

B．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe =3Fe2+

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O


【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式    B1  C2   C3

【答案解析】C   解析：A、在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水只生成Al(OH)3，因?yàn)锳l(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，得不到AlO2-，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水，Mg2+先與OH-反應(yīng)，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)科學(xué)合理，滿(mǎn)足守恒關(guān)系，故C正確；D、氧化亞鐵溶于稀硝酸，氧化亞鐵被稀硝酸氧化，產(chǎn)物為Fe3+、NO和H2O，故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，注意B選項(xiàng)碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水，Mg2+先與OH-反應(yīng)，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：與結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化成對(duì)應(yīng)的醛或羧酸。“智能型”高分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景。PMAA就是一種“智能型”高分子材料，可用于生物制藥中大分子和小分子的分離。下面是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

E→F：________________________________________________________________________；

F→PMAA：________________________________________________________________________。

(3)E在有濃硫酸加熱的條件下，除了生成F外，還可能生成一種分子內(nèi)有一個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有下列幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①CH3CH===CHCH2CH3

 (1)屬于同分異構(gòu)體的是

________________________________________________________________________。

(2)官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是

________________________________________________________________________。

(3)官能團(tuán)類(lèi)型不同的同分異構(gòu)體是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(工業(yè)流程如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（   ）

A.該過(guò)程能量轉(zhuǎn)化的形式只有兩種

B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C.鋁鎵合金與水的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.總反應(yīng)式為：2H2O====2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問(wèn)題：

（1）在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               

（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作       （選填序號(hào)）。

    A．氧化劑                               B．還原劑

    C．既作氧化劑又作還原劑                 D．既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是               （按實(shí)驗(yàn)后順序填寫(xiě)操作代號(hào)）。

    A．過(guò)濾             B．加熱             C．分液     D．蒸餾    E．冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO-2能被I完全還原成Cl—；

溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6。

欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

    ①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ，

步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋

B．向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱：

△

 
 
 


Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCO===NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C．用過(guò)量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D．用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO＋ NO2＋2OH－===2NO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①該溶液可使pH試紙呈紅色;

②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色;

③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;

④取實(shí)驗(yàn)③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有_____________________，肯定不存在的離子有_____________________，不能確定是否存在的離子有_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某未知溶液可能含Cl－、CO32－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋、Fe2＋、將少量溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，再取上層清液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，下列判斷合理的是

  A.一定有Cl－               B.一定有SO42－、Fe2＋

  C.一定沒(méi)有Al3＋、SO32－      D.一定沒(méi)有CO32－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．用蒸餾的方法來(lái)分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物

B．催化裂化不僅可以提高汽油的產(chǎn)量而且可以提高汽油質(zhì)量

C．裂化汽油可使溴水褪色

D．裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴

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