Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最�。�請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；工業(yè)上制取D單質(zhì)方法為______．
（2）已知E是非金屬元素．
①若E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，請寫出少量E單質(zhì)被小蘇打溶液吸收時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②若E單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，E單質(zhì)在氧氣中燃燒生成EO₂．處理含BO、EO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)E，該轉(zhuǎn)化應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．已知：BO（g）+O₂（g）═BO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1，E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
（3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為______（任寫一個即可）．
（4）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學(xué)式為______．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，則B為C元素；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽，鹽為銨鹽，則C為N元素；D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，D為第三周期元素，則D為Al元素；E是非金屬元素，則E為Cl或S，再結(jié)合問題中的信息來解答即可．
解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，則B為C元素；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽，鹽為銨鹽，則C為N元素；D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，D為第三周期元素，則D為Al元素；
（1）Al易失去最外層3個電子變?yōu)殡x子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，工業(yè)上利用電解氧化鋁的方法來制備Al，故答案為：；電解法（或電解氧化鋁）；
（2）①E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，則E為Cl，少量氯氣被小蘇打溶液吸收發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO，故答案為：NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO；
②E單質(zhì)常溫下是淡黃色晶體，則E為S，由①CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1，②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，①×2-②可得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270.0 kJ?mol^-1，故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270.0 kJ?mol^-1；
（3）C最外層有4個電子，N最外層有5個電子，H最外層1個電子，形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子有C₂H₆或N₂H₄，故答案為：C₂H₆或N₂H₄；
（4）無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，則該氣體為NO，與氧氣反應(yīng)生成NO₂，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合得到的混合氣體中含有等量的NO、NO₂，被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知，鹽中N元素的化合價為+3價，則該鹽為NaNO₂，故答案為：NaNO₂．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷較簡單，學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、金屬冶煉等知識來解答，綜合性強(qiáng)，注重對高考�？疾辄c(diǎn)的考查．