Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7N_A
• B． 1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C． 1mol OH^- 和1 mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9N_A
• D． 10L 0.1 mol•L^-1 的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2- 總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵、1個(gè)碳氧鍵、1個(gè)氧氫鍵，總共含有8個(gè)共價(jià)鍵；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．羥基和氫氧根離子中都含有9個(gè)電子；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少．

解答 解：A．46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，每摩爾乙醇分子含有8mol共價(jià)鍵，所以46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為8N_A，故A錯(cuò)誤；
B．Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，從方程式可知1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．1mol OH^-和1mol-OH所含的質(zhì)子數(shù)均為氧原子與氫原子的質(zhì)子數(shù)之和，即含有的質(zhì)子數(shù)均為9N_A，故C正確；
D．10L 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，因CO₃^2-能水解，CO₃^2-數(shù)目減少，故Na⁺、CO₃^2-總數(shù)小于3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，考查學(xué)生的綜合分析能力，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確羥基與氫氧根離子的組成與區(qū)別．