下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B、草酸和少量燒堿溶液：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
C、漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
D、將銅片投入足量稀硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．溴化亞鐵與足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都被氧化；
B．草酸和少量燒堿溶液生成草酸氫鈉和水；
C．漂白粉溶液與過量的二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈣；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；
B．草酸和少量燒堿溶液，離子方程式：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O，故B錯誤；
C．漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳，離子方程式：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-，故C正確；
D．將銅片投入足量稀硝酸，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
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下列燃料中，不屬于化石燃料的是（　�。�
A、汽油B、焦碳C、天然氣D、氫氣

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NA
B、1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，0.1mol鐵在Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
D、1L1mol/L的Na2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA

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對氣體反應：mA+nB?eC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，下列結論正確的是（　�。�
A、正反應是放熱反應
B、m+n＜e
C、T3＞T4
D、T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應使SO42-恰好沉淀完全：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、將Na2CO3溶于水，溶液呈堿性：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
D、在酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水后產(chǎn)生氣體：H2O2+2MnO4-+6H2O═2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol/L硫酸溶液的含義是（　�。�
A、1L水中含有1mol硫酸
B、1L溶液中含1molH+
C、將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D、1L溶液中含有1mol硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關儀器的使用正確的是（　�。�
A、用量筒量取22.50mL的濃硫酸
B、滴定管的零刻度在上面，量筒的零刻度在下面，容量瓶沒有零刻度
C、酸式滴定管只能裝酸性溶液，堿式滴定管只能裝堿性溶液
D、能用酒精燈加熱的有：錐形瓶、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈堿性的是（　�。�
A、c（OH-）=1×10-6mol/L
B、c（OH-）＞c（H+）的溶液
C、能使甲基橙變黃的溶液
D、含OH- 的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應的化學方程式為：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，試回答：
（1）如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量（mCuO、mH2O）時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案．

①儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）
 
；d中濃硫酸的作用是
 
．
②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式
 
；
③下列情況將使測定結果偏大的是
 
．（用字母編號填寫）
（a） CuO未全部還原為Cu     （b） CuO受潮       （c） CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有
 
．
（a） mCu、mCuO   （b） mN2、mH2O    （c） mCu、mH2O    （d ） mNH3、mH2O．

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