Question

對于反應(yīng)Ag₂CO₃（s）?Ag₂O（s）+CO₂（g），其298.15K下的反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+81.5KJ?mol^-1，下列說法中，正確的是（　�。�

• A、Ag₂CO₃的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大
• B、反應(yīng)平衡常數(shù)不隨其他因素而改變
• C、反應(yīng)體系中存在Ag₂CO₃，Ag₂O和CO₂
• D、在敞開體系中，Ag₂CO₃完全分解為Ag₂O

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、根據(jù)溫度對平衡的影響來判斷；
B、平衡常數(shù)隨著溫度的變化而變化；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點來回答；
D、可逆反應(yīng)不會完全轉(zhuǎn)化．

解答： 解：A、反應(yīng)是吸熱的，升高溫度，平衡正向移動，Ag₂CO₃的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，故A正確；
B、平衡常數(shù)隨著溫度的變化而變化，故B錯誤；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點知道，反應(yīng)中存在Ag₂CO₃，Ag₂O和CO₂，故C正確；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點知道，在敞開體系中，Ag₂CO₃不會完全分解為Ag₂O，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特點以及平衡的影響因素等知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．