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【題目】四種基本反應類型中不可能設計成原電池的是

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

【答案】D

【解析】能夠設計成原電池的反應必須屬于自發(fā)進行的氧化還原反應，而氧化還原反應與四種基本反應類型的關系是：置換反應一定是氧化還原反應，而化合反應、分解反應可能是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，即復分解反應一定不能設計成原電池，故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價（Cr2O72-）存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出離子方程式：_____________________________

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是_________________________________。

（4）由鋁土礦生產純凈的氧化鋁，流程如下：

①第一步操作后，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液_______________（填”會”或”不會”）發(fā)生反應。

②驗證濾液A中是否含Fe3 +，可取少量濾液A并加入____________（填試劑名稱），現象是_________________________________。

③在整個操作過程中______________（填“是”或“否”）有氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是( )

A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH1<ΔH2 C. ΔH1＝ΔH2 D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于燃燒熱的說法正確的是

A. 燃燒反應放出的熱量就是該反應的燃燒熱

B. 1 mol可燃物質發(fā)生氧化反應所放出的熱量就是燃燒熱

C. 1 mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量就是燃燒熱

D. 在25 ℃、101 kPa時,1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量是燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴相對分子質量為86，跟Cl2反應生成一氯取代物只有兩種，它的結構簡式、名稱全正確的是( )

A. CH3(CH2)4CH3 己烷 B. (CH3)2CHCH(CH3)22,3－二甲基丁烷

C. (C2H5)2CHCH32－乙基丁烷 D. C2H5C(CH3)32,2－二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于加成反應的是

A. 乙苯與液溴在鐵的催化下反應B. 乙炔在空氣中燃燒

C. 甲烷與氯氣在光照條件下反應D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（ ）
A.金屬性：Y＞Z
B.氫化物的沸點：X＞W
C.離子的還原性：X＞W
D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電子式表示下列物質的結構：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O；
（3）Na2O2；
（4）H2S；
（5）CO2；
（6）MgCl2；（1）～（6）中，僅含離子鍵的是 ， 僅含共價鍵的是 ， 既有離子鍵又有共價鍵的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，反應相同時間后，分別測定五個容器中NO2的百分含量（NO2%），并作出NO2%與對應不同溫度的五個容器的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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