【題目】氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．該電池的構(gòu)造如圖所示，下列分析判斷錯(cuò)誤的是

A．a極為負(fù)極，b極為正極

B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣

D．負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：A．燃料電池為原電池，氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入空氣的電極為正極，則a 極為負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)正確；B．負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，D項(xiàng)正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為

A. 13：8：27 B. 13：9：27

C. 26：16：27 D. 286：8：27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。

回答下列問題：

（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，NA可表示為_____________。

（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大最氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：

①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。

②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因：_____________

③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍(lán)色消失；二是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是( )

①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的（ ）

A. 氫氧化鈉 B. 硝酸 C. 碘 D. 新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)中的水已略去)。

（1）若A為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，C常用作食品添加劑，請(qǐng)回答下列問題：

①物質(zhì)的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者 (填大于或小于)后者。

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 。

③現(xiàn)有B和C的固體混合物ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)剩余固體為bg，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）若C、D均為金屬單質(zhì)，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：

①反應(yīng)III的離子方程式是 。

②實(shí)驗(yàn)室中儲(chǔ)存B溶液時(shí)應(yīng)加入________。

③檢驗(yàn)溶液A中金屬陽(yáng)離子的方法是 。

（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀，

①則A和C反應(yīng)的離子方程式________________

②符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的________(填序號(hào))。

a．硫酸

b．醋酸

c．氫氧化鈉

d．氨水

e．氯化鋇

f．硝酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物，這種新礦物由X、Y、Z、W、R、T六種主族元素組成，其中X、Y、Z是金屬元素，W、R、T是非金屬元素。新礦物的化學(xué)式可表示為X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金屬性最強(qiáng)的元素；Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，另外與R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲在工業(yè)上用途廣泛，用途如下圖，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。

請(qǐng)回答下列問題

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四種同周期元素中原子半徑最大的是 （用元素符號(hào)表示，后同）。

（3）寫出這種新礦物的化學(xué)式： 。

（4）寫出由甲與XT2反應(yīng)制T的氫化物的化學(xué)方程式 。

（5）在長(zhǎng)途運(yùn)輸活魚時(shí)，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是殺菌消毒和 。

（6）由短周期元素組成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互稱為等電子體，則與Z同周期元素組成的粒子中，能與N3－、CS2互稱為等電子體的粒子是一氧化二氮、二氟化鈹和 （填符合要求粒子的名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH2＝CHCH2OH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④中和反應(yīng) ( )

A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

I 測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后_____________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________（寫表達(dá)式）。

（3）裝置C的作用______________________________________________。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_______________________。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高。你認(rèn)為其中的原因是__________________________________________。

Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

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