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向下列溶液中通入過量的CO2，有沉淀產生的是

A．澄清的石灰水 B．飽和碳酸鈉溶液 C．氯化鈣溶液 D．硝酸鋇溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝_________ kJ·mol－1。

（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝___________________ (用α等符號表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實 __________________。

②控制反應溫度為600℃的理由是____________。

（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2＋H2＝CO＋H2O，

CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。

① CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2==2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2==B2＋2Z－ 由此判斷下列說法正確的是( )

A．反應Z2＋2A2＋==2A3＋＋2Z－不能進行

B．Z元素在①③反應中均被氧化

C．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋

D．氧化性由弱到強的順序是XO4-、Z2、B2、A3＋

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B．水電離出的c(H＋） ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋）/c(OH－）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋） ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是( )

A．圖①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗圖②裝置的氣密性

C．實驗室可用圖③的方法收集H2或NH3

D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。橫、縱坐標的單位均為mol。有關說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L

C．原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br－)＝2:1:3

D．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

經一定時間后，可逆反應aA＋bBcC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．該反應在T2溫度時達到化學平衡

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。畫出原電池的示意圖并寫出電極反應。

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