在一定溫度下,下列敘述標志可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達平衡狀態(tài)的是　　。 

① C生成速率與C分解速率相等。

② 單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B

③ A、B、C的濃度不再變化。

④ 單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol B

⑤ A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2


解析　① 正、逆反應速率相等,反應平衡;② 均表示逆反應方向,無法判斷反應是否平衡;③ 各物質(zhì)濃度不變,反應平衡;④ 消耗A正反應方向,生成B逆反應方向,變化量的比與系數(shù)比相等,反應平衡;⑤ 分子數(shù)之比為1∶3∶2不代表各物質(zhì)濃度不變,無法判定反應平衡。

【歸納總結】　判定可逆反應達到平衡的依據(jù): ① 　正、逆反應速率相等　;② 　各物質(zhì)濃度不變　。 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究某一化學反應的實驗裝置如下圖所示：實驗中產(chǎn)生的主要實驗現(xiàn)象有：①D中物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色；②無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液；③F中的氣體可用于工業(yè)合成氨。通過分析A和B可能是(　　)

A．稀硫酸和鋅粒     B．濃氨水和氧化鈣

C．濃鹽酸和濃硫酸  D．電石和水

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下圖中，表示可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖象為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能用鍵能大小來解釋的是(　　)

①N2的化學性質(zhì)比O2穩(wěn)定�、诮饎偸娜埸c高于晶體硅�、鄱栊詺怏w一般難發(fā)生化學反應�、芡ǔＧ闆r下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

A．①②                      B．①③

C．②④                      D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是____________(寫化學式)。

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在______個σ鍵。在H—Y，H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________，鍵長較長的是_________。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是______________________________________

________________________________________________________________________。

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已知: 破壞1mol H—H鍵、H—O鍵分別需吸收的能量為436.4kJ、462.8kJ,拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ能量。嘗試通過計算確定2H2(g)+O2(g)2H2O(g)是放熱反應還是吸熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中,用導線兩兩相連組成原電池。判斷金屬的活動性順序由強到弱。

若a、b相連時a為負極,則　a>b　; 

若c、d相連時電流由d到c,則　c>d　; 

若a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡,則　a>c　; 

若b、d相連時d慢慢溶解,則　d>b　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法中正確的是()

A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化

B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C. 在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

D. 在一個確定的化學反應關系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂­KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是(　　)

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag＋＋e－—→Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池的反應相同

A．①②            B．②③            C．②④          D．③④

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