Question

相同狀況下：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH＝－Q₁kJ/mol；

2H₂(g) ＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ/mol

則Q₁和Q₂的關(guān)系為：

A．Q₁＞Q₂           B．Q₁＝Q₂           C．2Q₁＜Q₂          D．Q₁＝Q₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水屬于放熱反應(yīng)，即 ΔH為負(fù)值，所以Q為正值，反應(yīng)ΔH的值與書寫的熱化學(xué)方程式有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，ΔH越負(fù)，Q越大，A、B錯誤，又因?yàn)镠₂O(g)變?yōu)?H₂O(l)為放熱反應(yīng)，所以2Q₁＜Q₂，即答案為C。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式，是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意放熱反應(yīng)的 ΔH為負(fù)值，且要看清楚水的狀態(tài)，否則很容易錯選D。