【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯誤的是

A.它們的分子個數(shù)之比為17:16 B.它們的原子個數(shù)之比為17:16

C.它們的氫原子個數(shù)之比為17:12 D.它們所含氫的質(zhì)量比為17:12

【答案】B

【解析】

試題分析:令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g,CH4的物質(zhì)的量為=mol,NH3的物質(zhì)的量為=molA分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol:mol=17:16,故A正確;B每個CH4分子含有5個原子,1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5×mol,每個NH3分子含有4個原子,1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4×mol,所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol:4×mol=85:64,故B錯誤;C每個CH4分子含有4個H原子,1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol,每個NH3分子含有3個H原子,1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol,所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol:3×mol=17:12,故C正確;D氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比,由C可知等質(zhì)量的CH4和NH3含有H氫元素質(zhì)量之比為4×mol:3×mol=17:12,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較。┤芤海加水稀釋相同倍數(shù)時,HY溶液的pH改變值HX溶液的pH改變值

B.在NH3·H2ONH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1體系中,外加少量酸或堿時,溶液的pH可保持基本不變

C.在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D.沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17,不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于胃潰瘍較重的病人,不適合使用的抑酸劑是( )。

AMg(OH)2 BAl(OH)3 CNaHCO3 DNa3C6H5O7·2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是

A. 使用青霉素時,不用進(jìn)行試驗直接靜脈注射

B. 雖然藥物能治病,但大部份藥物有毒副作用

C. 長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒有任何副作用

D. 我們生病了都可以到藥店自己買藥吃,不用到醫(yī)院

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol.

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為 個.

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,在圖(1)中A、B兩容器里分別收集著兩種互不作用的理想氣體。壓強(qiáng)不變,若將中間活塞打開[如圖(2)],兩種氣體分子立即都占滿了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是( )

理想氣體的自發(fā)混合

A.此過程為混亂程度小的向混亂程度大的方向進(jìn)行的變化過程,即熵增大的過程

B.此過程為自發(fā)過程,而且沒有熱量的吸收或放出

C.此過程從有序到無序,混亂度增大

D.此過程是自發(fā)可逆的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應(yīng)條件略),下列說法不正確的是( )

A. 途徑增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng),放出的熱量即為中和熱

C. 途徑SO2SO3均屬于酸性氧化物

D. △Hl△H2+△H3,則2H2O2aq=2H2O1+O2g)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是

ACu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

BCu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)

CCu與濃硫酸能反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)

DN2 O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生下列過程中,可逆的是

A.變性 B.煮熟 C.鹽析 D.加入酒精

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同步練習(xí)冊答案