4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
C．江河入�？谔幰仔纬扇侵�，這與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D．膠體的分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙

分析 A．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；
B．溶液和膠體呈電中性；
C．江河中的泥沙屬于膠體分散系；
D．膠體能透過(guò)濾紙．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液和膠體呈電中性，膠粒因吸附帶電荷，故B錯(cuò)誤；
C．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入�？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故C正確；
D．膠粒能透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體分散質(zhì)微粒直徑、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等性質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)氧化鈉與鋁粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫(xiě)出鋁粉參加反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）收集到的氣體成分是氧氣、氫氣，體積比是2：3．反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是（設(shè)溶液體積不變）1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-
B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0
請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動(dòng)；
10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10-17；
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如下表數(shù)據(jù)：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+NaCN═NaHCO3+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋇鹽生產(chǎn)過(guò)程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，
 某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的．在生產(chǎn)BaCO3同時(shí)，充分利用鋇泥來(lái)制取Ba（NO3）2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO3）2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10   Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌．用離子方程式說(shuō)明該提純的原理BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程中Ba（FeO2）2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際X試劑應(yīng)選下列中的B．
A．BaCl2        B．BaCO3 C．Ba（NO3）2       D．Ba（OH）2
（4）廢渣2為Fe（OH）3．
（5）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（6）過(guò)濾Ⅲ后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中（選填a、b、c）
（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　　）
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸
C．Al（OH）3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是bc（填代號(hào)）．
a．高空排放                   b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3         d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
c．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚脂纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．肥皂可以用來(lái)去油污
C．金屬的腐蝕屬于物理變化
D．煤的氣化屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列是有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同條件下與同濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3．

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