1．濃硫酸與少量銅片反應(yīng)的實驗，下列是對實驗操作、實驗現(xiàn)象或解釋等的有關(guān)記錄，其中與事實不符或解釋不合理的是（　�。�
A．實驗開始時需給a試管稍微加熱
B．反應(yīng)開始時銅片表面可以看到有黑色物質(zhì)生成
C．將a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，溶液呈藍(lán)色
D．b試管中的溶液逐漸褪為無色，說明反應(yīng)生成的氣體，將品紅氧化為無色

分析 A．銅與濃硫酸需要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)；
B．銅與濃硫酸的反應(yīng)中會生成CuO及CuS、Cu2S等黑色物質(zhì)；
C．反應(yīng)生成了硫酸銅，硫酸銅溶液為藍(lán)色溶液；
D．二氧化硫與品紅溶液生成了一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以品紅溶液褪色，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，加熱可以加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，故A正確；
B．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)是分步進(jìn)行的，銅先被濃硫酸氧化為黑色的氧化銅，氧化銅再與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，另外還伴有一些副反應(yīng)生成CuS、Cu2S等黑色物質(zhì)，故B正確；
C．將a試管里的溶液冷卻后注入盛有水的燒杯中，由于反應(yīng)生成了硫酸銅，則溶于水后溶液呈藍(lán)色，故C正確；
D．該反應(yīng)中生成的二氧化硫，所以b試管中品紅溶液會褪色，二氧化硫的漂白性原理為：二氧化硫與品紅溶液生成了一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后會恢復(fù)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象及二氧化硫的檢驗方法，明確二氧化硫與次氯酸的漂白性實質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列說法不正確的是（　　）
A．未使用催化劑，氧化產(chǎn)物有三種
B．使用催化劑，氧化產(chǎn)物主要是CO或者HCHO
C．CH3OH的燃燒熱大于676kJ•mol-1
D．2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為（　�。�
A．2.8×10-2 mol•L-1B．1.4×10-5 mol•L-1
C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．C60、N60為新發(fā)現(xiàn)的有特殊用途的單質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)均如圖所示．研究表明，C60、N60分子中所有均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）C60分子中π鍵與α鍵個數(shù)之比為1：3，1molC60分之中共用電子對數(shù)目為120NA．
（2）C60不完全燃燒時可得到CO，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，一氧化二氮的等電子體是CO2，它不能（填“能”或“不能”）溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同學(xué)為了檢驗產(chǎn)品中的苯甲酸和硫酸，做了如下實驗．（已知H2SO3：K1=1.3×10-2   K2=6.3×10-8，苯甲酸：Ka=6.46×10-5，碳酸；K1=4.30×10-7  K2=5.61×10-11）限選試劑：0.1 mol•L-1BaCl2溶液，0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，1.0mol•L-1NaHCO3溶液，1 mol•L-1HCl溶液，1 mol•L-1Na2SO3溶液，1 mol•L-1NaHSO3溶液．
實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論
①取粗產(chǎn)品于試管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度減小振蕩分層，用分液漏斗分液，得到水層加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液白色沉淀生成，說明含有硫酸 
②取①反應(yīng)后的溶液于試管中，加入1 mol•L-1HCl溶液出現(xiàn)白色晶體，證明含有苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在500mlCuSO4和Fe（SO4）3的混合液中加入21.7鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8g殘留固體．在濾液中加入400mL 4mol•L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe（SO4）3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)興趣小組在一次實驗活動中發(fā)現(xiàn)鈉能在二氧化碳中燃燒，他們對鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)．
查資料：Na2O+H2O=2NaOH
提出假設(shè)：燃燒后瓶璧上附著的白色物質(zhì)是什么？
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3
假設(shè)3：白色物質(zhì)可能是Na2O和Na2CO3的混合物．
設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)
實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)是Na2O．
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入適量BaCl2有白色沉淀生成白色物質(zhì)是Na2CO3
 
②靜置片刻，取上層清液于試管中……．
思考與交流：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是Na2CO3的水溶液顯堿性，遇酚酞變紅色
（2）根據(jù)方案2的結(jié)論，補齊方案2中②的實驗操作，并寫出相應(yīng)的實驗現(xiàn)象．
實驗操作：滴加酚酞試液          實驗現(xiàn)象：溶液顏色沒有變化（上層清液是NaCl顯中性）
（3）乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）該同學(xué)的觀點，并簡述理由：反應(yīng)物中無氫元素，違背質(zhì)量守恒定律
（4）根據(jù)假設(shè)2，寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素位于第5周期，ⅢB族B．該元素原子核外有5個電子層
C．該元素原子最外層共有2個電子D．該元素原子M能層共有8個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列說法錯誤的是（　�。�
A．每生成1mol單質(zhì)硫，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
B．升高溫度，生成硫沉淀的速率加快，說明升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．增大壓強對該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響
D．由于反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，所以可以通過觀察生成氣泡的快慢比較稀、濃硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的速率大小

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同步練習(xí)冊答案